高三化学迎考模拟试题

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1、高三化学迎考模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,Na-23,Al-27,S-32一、选择题1．洁净煤技术的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（）。A．溶剂萃取脱硫B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧2．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）。①干燥的C12②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HCl0⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以3．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－

2、、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）A．Na+、Br－、CO32－　B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－　D．Fe2+、Br－、CO32－4．已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×1

3、07Pa，又测得反应共放热QkJ，下列说法正确的是（）。A．D为气体B．C为液体C．E为气体D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）＝C（g）+3D（l）+4E（g）；ΔH＝－kJ/mol5．现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（）.　　A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－，如图将1．0molHA

4、分子入1．0L水中，溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）7．现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（）A．不需外加试剂即可鉴别B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别D．另有一种溶液即可鉴别8．t℃时，在两个相同的密闭刚性容器（等容）中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是（A．若实验ⅠSO2的起始浓度为1

5、mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0．5mol/L；实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L．B．若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3的转化率为1-a%。C．若起始浓度C（SO2）=mmol/L，C（O2）=nmol/L，C（SO3）=pmol/L,在相同条下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2和m+p=1。D．维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器（等容器）进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。二、非选择题9．（15分）

6、阅读下列信息：Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号①②③④⑤⑥氢化物沸点（℃）－60．7－33．4100－87．719．54－84．9最高化合价+6+5+5+7最低化合价－2－3－2－3－1－1A、B、Y均为上表中的元素。Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲；Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。请回答：（1）写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式。（2）元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是。（3）下列有关强酸甲、乙说法正确的是。a．二者的浓

7、溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c．工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物d．二者的稀溶液均是强氧化剂（4）工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。（5）写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：。10．（15分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的化学方程式。（2）装置