烷烃烯烃炔烃知识点总结

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1、第一节脂肪烃什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。一、院烃1、结构特点和通式：仅含C一C键和C一H键的饱和链经，又叫烷烃。（若C一C连成环状，称为环烷烃。）焼烃的通式：CJk.2（n彡1）接下来大家通过下表屮给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？称烷烷焼2-1一―>结构简式沸点/°C相对密ZCH,-1640.466CH3CH3-88.60.572CH：｛(CH2)2CH3-0.50.578部分烷烃的沸点和相对密度（根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律）2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递増，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐増大；常温下的存

2、在状态，也由气态（n<4）逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应如：CH3CH3+Cl2-*^CH3CH2C1+HC1（2）氧化反应CJL,2+■-—O2点燃11CO2+（n+1）H2O烷烃不能使g性高锰酸钾溶液褪色接下来人家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。二、烯烃1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：Cl,（n>2）ch2=ch2ch2=ch-ch3ch2=ch-ch2-ch3ch3-CH=CH-CH3

3、乙烯丙烯n1-丁烯q7782-丁烯师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。表2-1部分烯烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/°c相对密度乙烯ch2=ch2-103.70.566内烯CH2=CHCH3-47.40.519（根据上表总结山烯烃的物理性质的递变规律）2、物理性质（变化规律与烷烃相似）娣烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）CH,=CH-CH,+Br,CH,Br-CHBr-CH,；h2-二溴丙烷CH2-CH-CH3+ch2-ch3.丙烷ch2=CH-CH3+H-Xm-ch-ch3X

4、2商內院（简单介绍不对称加称规则）C.H、+—助球撤性做粘披(2)僻点）（3）力口聚反应:脚c醒O聚丙烯nCH2=CH-CH3職齐】％H2-CH》nCH3nCH3-CH=CH-CH3催化剂CHch3ch3催化剂(加骤通式：ff-定温；^七fH_ABAB聚丁炼△二烯烃的加成反应：(1,4一加成反应是主要的)BrBrlj4—加成反应：CH2=CHK：HCH2—CH:CH—CH,BrBr1，2-t］喊反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2——xiHj-CH-CH^CHs4、烯烃的顺反异构烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能

5、出现顺反异构。顺一2—丁烯0—:、分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃［自学讨论］在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质［小结］乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C2H2,实验式：CH,电子式：H:c结构式：H-C^C-H,分子构型：直线型,［投影］乙炔的两钟模型2、乙炔的实验室制取(1)反应原理:CaC2+2H20->CH=CHt+Ca(OH)2(2)装置：固-液不加热制气装置。(3)收集方法：排水法。角：180°［思考］用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其屮混有h2s，ph3等杂

6、质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的(提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收)。［讲］使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。［思考］为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原來溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表而的接触，从而降低反应的速率。［思考］试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质

7、。3、乙炔的性质乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。(1)氧化反应①可燃性(明亮带黑烟)2(^2+502—>4C02+2H20［演示］点燃乙炔(验纯后再点燃)［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO4酸性溶液氧化(叁键断裂)［演示］将乙炔通入KMnOJg性溶液［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。［讲］乙炔易被KMnO、:酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定(2)加成反应［演示］将乙炔通入溴的四氯化碳溶液［投影］现象：颜色逐渐褪去，但