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1、氮及其化合物《三》课标解读课标要求1.认识硝酸的重要性质,认识其在生产中的应用2.能运用所学知识解释生产生活中的化学现象,解决与化学有关的实际问题学习目标1.认识硝酸的重要性质2.理解浓.稀硝酸与金属反应的特点3.了解硝酸在生产。生活中的应用知识再现1.硝酸的物理性质:纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体,能以溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数98%的硝酸叫做硝酸,硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2.硝酸的化学性质(1)强酸性：硝酸的电离方程式为具有酸的通性.(2)不稳定性：硝酸在条件下即可分解,化学方程式为,常见浓硝酸显色,原因是,故浓硝酸应保存在.(3
2、)强氧化性：<1>.与金属反应：a.常温下,浓硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而发生b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是,稀硝酸反应后生成的气体主要是,分别写出铜与浓.稀硝酸反应的化学方程式：,稀硝酸与铜反应的离子方程式：<2>与非金属单质反应:浓硝酸与单质碳反应的化学方程式是<3>硝酸与低价态化合物的反应硝酸能氧化很多低价态的化合物,如.所以在酸性条件下NO3--与S2-SO32-I-Fe2+(能否)共存于同一溶液中.(4)与有机物反应:<1>硝化反应:例(用方程式表示)<2>酯化反应:例(用方程式表示)<3>颜色反应:硝酸与而显示色
3、,以此可用于检验的存在.典题解悟:例1.下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是<>A.氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸解析:氯水中的HCIO.硝酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶中,钠易被空气氧化,而应保存在煤油中,故选D答案:D变式训练:现有下列物质;①氯水②氨水③浓硝酸④NaOH⑤溴,其中必须保存在棕色瓶中的是<>A.全部B.①③⑤C.①③D.①②④答案:C例2.将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是<>A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08
4、mol解析:消耗的硝酸分两部分,一部分起酸的作用,一部分做氧化剂,由守恒法可知,消耗的硝酸的物质的量应为这两部分的和,即为:1.92g/64g/molX2+1.12L/22.4L/mol=0.11mol故选B答案:B变式训练:将1.92克铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,用排水法收集的气体在标况下的体积可能为<>A.1.12LB.0.56LC.0.448LD.0.224L答案:C例3.向KNO3溶液中加入少量浓盐酸,然后分成等量的三份,第一份滴入淀粉碘化钾溶液,溶液将变成色,第二份加入小铜片,反应的离子方程式为第三份加入少量的AgNO3溶液,将看到有生成.解析：酸性
5、条件下NO3-具有强氧化性，能将I-氧化成I2，能将铜氧化成Cu2+，并产生NO气体，溶液中的CI-和Ag+作用生成白色AgCI沉淀。答案；蓝色，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O白色沉淀。变式训练：将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体产生，该物质是〈〉Ａ．硫酸铁 Ｂ．硫酸钠 Ｃ．硝酸钾 Ｄ．硫酸亚铁答案：Ｃ夯实基础：１．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是＜ ＞Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．ＡＩ Ｄ．Ｆｅ２用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生
6、，下列不易区别其真伪的方法是＜ ＞Ａ．测定密度 Ｂ．放入硝酸中 Ｃ．放入盐酸中 Ｄ．观察外观３．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是＜ ＞Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸４．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ＜ ＞Ａ．Fe和HNO3B.AI(OH)3和HNO3C.H2S和HNO3D.甲苯和硝酸5.浅绿色的Ｆe(NO)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是<>A.变浅B.变为红色C.没有变化D.变为黄色６．某溶液能与ＡI片作用产生Ｈ２，则该溶液中可能大量共存的离子组是 ＜ ＞Ａ.Na+ＮO3—K+Fe2+B.F
7、e2+Na+CI-K+C.K+I-NO3-H+D.NH4+NO3-Na+HCO3—7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为２：１时，还原产物是 ＜ ＞Ａ．NO2B.NOC.N2OD.N28.某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比为５：１２，则此时硝酸的还原产物是 ＜ >A.NO2B.NOC.N2OD.N29.在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属ag,再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩
