2014年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：g单元 化学反应速率和化学平衡

《2014年高考化学（高考真题+模拟新题）分类解析汇编：g单元 化学反应速率和化学平衡》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

化学高考题分类目录G单元化学反应速率和化学平衡G1化学反应速率7．[2014·重庆卷]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量[来源:Zxxk.Com]B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7．C　[解析]根据图像可知，T1＜T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B项错误；因T1>T2，vM正＝vM逆>vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆0.0607．C　[解析]根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)＝v(M)＝＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；实验②中　　　　　　X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)c起始(mol·L－1)0.010.0400c转化(mol·L－1)0.0080.0080.0080.008c平衡(mol·L－1)0.0020.0320.0080.008求得：K＝＝＝1.0，B项错误；根据温度相同，则K相等，　　　　　　X(g)＋　Y(g)M(g)＋　N(g)c起始(mol·L－1)0.020.0300c转化(mol·L－1)aaaac平衡(mol·L－1)0.02－a0.03－aaaK＝＝＝1.0，求得a＝0.012，则X的转化率＝×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700℃，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800℃，此时与③为等效平衡，b＝0.060，但④的温度为900℃，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。14．[2014·海南卷]硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数________。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。 14．(1)v＝＝7．3×10－5mol·L－1·s－1v＝＝5．8×10－5mol·L－1·s－1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)K＝＝6.0或K＝＝6.0(3)增加OH－的浓度、移去产物[解析](1)反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度的变化量等于其起始浓度与转化率的乘积，再利用求反应速率的计算公式可求出两个时间段内的平均反应速率分别为7.3×10－5mol·L－1·s－1、5.8×10－5mol·L－1·s－1，由此可得出的结论是随着反应的进行，反应物浓度减小导致反应速率降低。(2)反应时间达到700s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化，即反应在700s时达到平衡。此时体系内两种产物浓度为0.05mol/L×71%，反应物浓度为0.05mol/L×29%，由此可求出该反应的平衡常数。(3)根据可逆反应的特点可知增加OH－的浓度、及时地移去产物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的转化率。17．[2014·海南卷]硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。(3)d中的试剂为________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。17．SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解[解析](2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na2S2O3遇酸会分解。G2化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）12．[2014·浙江卷]氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－　Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好12．C　[解析]由所给对应方程式知，K2＝，Ka＝，K＝，故K＝K2·Ka。由于Ka未知，故无法知道K的值，A项错误；在氯处理水体系中，由电荷守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)。由Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－可知c(HClO)< c(Cl－)，故c(H＋)>c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－)，即c(HClO)＋c(ClO－)0C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11．C　[解析]海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。29．[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－ )由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH29．(1)(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c[解析](1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝。(2)平衡时容器中n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1mol－×0.15mol＝0.025mol；NO的转化率＝×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。3．[2014·天津卷]运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D　[解析]当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH 4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。27．[2014·浙江卷]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)　ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)请回答下列问题：(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp＝________(用表达式表示)。(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是____________________________________________________________________。　　　　　　　　A　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　D(5)图(a)为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。A．向该反应体系中投入石灰石B．在合适的温度区间控制较低的反应温度C．提高CO的初始体积百分数D．提高反应体系的温度(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 　　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)27．(1)高温　(2　(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)A、B、C(6)[解析](1)反应Ⅰ是一个熵增焓增的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS知，只有在高温下反应Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反应才具有自发性。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，A、D项排除；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，B排除。(4)因反应Ⅱ中没有SO2生成，故若监测过程中，SO2、CO2浓度比保持不变，说明只发生反应Ⅰ，若发生变化，则说明反应Ⅰ、Ⅱ同时进行。(5)加入的石灰石分解可生成CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少SO2的生成，A项可行；由图像知，初始的CO浓度越大、温度低些时，CaS的含量越高，依硫守恒知，此条件下生成的SO2较少，B、C项可行，D项不可行。(6)因反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，故开始时体系内c(SO2)是快速增大的，随着第Ⅱ个反应中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。7．[2014·重庆卷]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7．C　[解析]根据图像可知，T1＜T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B项错误；因T1>T2，vM正＝vM逆>vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－)，即c(HClO)＋c(ClO－)v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。　　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)27．(1)高温　(2　(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)A、B、C(6)[解析](1)反应Ⅰ是一个熵增焓增的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS知，只有在高温下反应Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反应才具有自发性。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，A、D项排除；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，B排除。(4)因反应Ⅱ中没有SO2生成，故若监测过程中，SO2、CO2浓度比保持不变，说明只发生反应Ⅰ，若发生变化，则说明反应Ⅰ、Ⅱ同时进行。(5)加入的石灰石分解可生成CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少SO2的生成，A项可行；由图像知，初始的CO浓度越大、温度低些时，CaS的含量越高，依硫守恒知，此条件下生成的SO2较少，B、C项可行，D项不可行。(6)因反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，故开始时体系内c(SO2)是快速增大的，随着第Ⅱ个反应中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。7．[2014·重庆卷]在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7．C　[解析]根据图像可知，T1＜T2，ΔH<0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W点放出的热量，A项错误；T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)＝v(X)＝mol·L－1·min－1，B项错误；因T1>T2，vM正＝vM逆>vW逆，又因vN逆＜vW逆，所以vN逆v2，请在图(b)画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 　　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)27．(1)高温　(2　(3)C(4)如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生(5)A、B、C(6)[解析](1)反应Ⅰ是一个熵增焓增的反应，由ΔG＝ΔH－TΔS知，只有在高温下反应Ⅰ的ΔG才有可能小于0，反应才具有自发性。(3)由于反应Ⅰ是吸热反应，故反应Ⅰ生成物所具有的能量高于反应物，A、D项排除；反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，说明反应Ⅰ的活化分子百分数比较大、活化能低于反应Ⅱ，反应Ⅰ的中间产物所具有的能量低，B排除。(4)因反应Ⅱ中没有SO2生成，故若监测过程中，SO2、CO2浓度比保持不变，说明只发生反应Ⅰ，若发生变化，则说明反应Ⅰ、Ⅱ同时进行。(5)加入的石灰石分解可生成CO2，这有利于两个反应的平衡向左进行，从而可减少SO2的生成，A项可行；由图像知，初始的CO浓度越大、温度低些时，CaS的含量越高，依硫守恒知，此条件下生成的SO2较少，B、C项可行，D项不可行。(6)因反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，故开始时体系内c(SO2)是快速增大的，随着第Ⅱ个反应中生成的CO2的增加，SO2的百分含量又会降低，当达到平衡时其百分含量会保持不变，由此可绘制出相应的图像。10．[2014·天津卷]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下： (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。　(a)　　　　　　　　　(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(1)2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓(2)a　90% (3)14.5%(4)(5)Ⅳ　对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用[解析](1)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18mol混合气，说明有0.18mol水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为0.18mol，则其转化率为×100%＝90%。(3)由图中看出当N2与H2物质的量比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为xmol，由三段式：　　　　　N2＋3H22NH3起始(mol):130转化(mol):x3x2x平衡(mol):1－x3－3x2x×100%＝42%，则x＝0.59则平衡时N2的体积分数为×100%＝14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。7．[2014·四川卷]在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是(　　)A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2mol·L－1·min－1B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b>0.0607．C　[解析]根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)＝v(M)＝＝1.0×10－3mol·L－1·min－1，A项错误；实验②中　　　　　　X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)c起始(mol·L－1)0.010.0400c转化(mol·L－1)0.0080.0080.0080.008c平衡(mol·L－1)0.0020.0320.0080.008求得：K＝＝＝1.0，B项错误；根据温度相同，则K相等，　　　　　　X(g)＋　Y(g)M(g)＋　N(g)c起始(mol·L－1)0.020.0300c转化(mol·L－1)aaaac平衡(mol·L－1)0.02－a0.03－aaaK＝＝＝1.0，求得a＝0.012，则X的转化率＝×100%＝60%，C项正确；根据上述三段式求得，在700℃，K≈2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为 800℃，此时与③为等效平衡，b＝0.060，但④的温度为900℃，则平衡逆向移动，b<0.060，则D项错误。28．[2014·全国卷]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。(2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。28．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8kJ/mol　(2)①＝1.7×10－4mol·L－1·min－1解：开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为＝，n＝0.40mol×＝0.30mol，　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g)起始时n0/mol：0.20　　0.20　　　0平衡时n/mol：0.20－x　0.20－x　x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30x＝0.10 v(AX5)＝＝1.7×10－4mol·L－1·min－1②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变　温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)　③α＝2(1－)　50%　40%[解析](1)书写热化学方程式时要注意常温下AX3呈液态，AX5呈固态。(2)②由图像知，达到平衡所需时间：a＞c＞b，所以反应速率v(AX5)由大到小的顺序为b＞c＞a；与实验a相比，实验b先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b加入了催化剂；反应为放热反应，与实验a相比，实验c平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验c改变的条件是升高温度。　　　　　　AX3(g)　　＋　　X2(g)AX5(g)起始量(mol)0.20.20变化量(mol)xxx平衡量(mol)0.2－x0.2－xx则有＝，解得x＝，则AX3的转化率为＝2(1－)；分别将实验a、c的p、p0的数据代入上式，得aa、ac分别为50%、40%。24．[2014·福建卷]铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下： ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。(3)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。24．(1)①吸氧腐蚀　②B(2)①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O　③氮氧化物排放少(或其他合理答案)　(3)①4∶1　②0.05[解析](1)①若为析氢腐蚀则B、C、D的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多。(2)①硝酸的受热分解产生NO2、O2、H2O，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了NH4NO3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。(3)①在t℃时，K＝＝＝0.25，则＝4。②　　FeO(s)＋　CO(g)Fe(s)＋CO2(g)n起始/mol0.02x00n转化/mol0.010.010.010.01n平衡/mol0.01x－0.010.010.01根据t℃时，K＝＝＝＝0.25，求得x＝0.05。29．[2014·山东卷]研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加适量水b．向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d．向溶液B中加适量NaOH29．(1)(2)2.5×10－2　75%　>　不变　升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)　b、c[解析](1)反应(Ⅰ)×2－反应(Ⅱ)即得到反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K＝。(2)平衡时容器中n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10min×2L＝0.15mol，则平衡后n(Cl2)＝0.1mol－×0.15mol＝0.025mol；NO的转化率＝×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO－水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)＞c(NO)＞c(CH3COO－)；利用CH3COO－水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。14．[2014·海南卷]硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L－1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(1)列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。(2)列式计算15℃时该反应的平衡常数________。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。14．(1)v＝＝7．3×10－5mol·L－1·s－1v＝＝5．8×10－5mol·L－1·s－1随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢(2)K＝＝6.0或K＝＝6.0(3)增加OH－的浓度、移去产物[解析](1)反应过程中硝基苯甲酸乙酯浓度的变化量等于其起始浓度与转化率的乘积，再利用求反应速率的计算公式可求出两个时间段内的平均反应速率分别为7.3×10－5mol·L－1·s－1、5.8×10－5mol·L－1·s－1，由此可得出的结论是随着反应的进行，反应物浓度减小导致反应速率降低。(2)反应时间达到700s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率不再随时间的变化而发生变化，即反应在700s时达到平衡。此时体系内两种产物浓度为0.05mol/L×71%，反应物浓度为0.05mol/L×29%，由此可求出该反应的平衡常数。(3)根据可逆反应的特点可知增加OH－的浓度、及时地移去产物均可以增大硝基苯甲酸乙酯的转化率。G5化学反应速率和化学平衡综合11．[2014·江苏卷]下列有关说法正确的是(　　)A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 11．C　[解析]海轮的外壳是钢铁，因铁比铜活泼，海轮外壳上附着铜块后形成原电池，铁作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A项错误；B反应为气体体积减小的反应，反应ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，B项错误；由于盐类的水解反应为吸热反应，升高温度能增大CO的水解程度，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，C项正确；浓硫酸是酯化反应的催化剂，加入少量浓硫酸使反应速率增大，该反应为放热反应，一段时间后混合体系温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。28．[2014·全国卷]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。(2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。28．(1)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8kJ/mol　(2)①＝1.7×10－4mol·L－1·min－1解：开始时n0＝0.4mol，总压强为160kPa，平衡时总压强为120kPa，则n为＝，n＝0.40mol×＝0.30mol，　　　　AX3(g)＋X2(g)AX5(g) 起始时n0/mol：0.20　　0.20　　　0平衡时n/mol：0.20－x　0.20－x　x(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30x＝0.10v(AX5)＝＝1.7×10－4mol·L－1·min－1②bca　加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变　温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)　③α＝2(1－)　50%　40%[解析](1)书写热化学方程式时要注意常温下AX3呈液态，AX5呈固态。(2)②由图像知，达到平衡所需时间：a＞c＞b，所以反应速率v(AX5)由大到小的顺序为b＞c＞a；与实验a相比，实验b先达到平衡，化学反应速率快，但平衡点没有变化，说明实验b加入了催化剂；反应为放热反应，与实验a相比，实验c平衡向逆反应方向移动，且反应速率加快，说明实验c改变的条件是升高温度。　　　　　　AX3(g)　　＋　　X2(g)AX5(g)起始量(mol)0.20.20变化量(mol)xxx平衡量(mol)0.2－x0.2－xx则有＝，解得x＝，则AX3的转化率为＝2(1－)；分别将实验a、c的p、p0的数据代入上式，得aa、ac分别为50%、40%。31．[2014·广东卷]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2kJ·mol－1(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。 (2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：a．________；b．________。(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。31．(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3(2)a.放热反应，lgK随T增大而减小；吸热反应，lgK随T增大而增大　b．焓变越大，lgK随T的变化程度越大(3)99%　(4)Ca(ClO)2(或KClO3、KMnO4等氧化性物质)　(5)CaS＋2O2CaSO4[解析](1)将给定的三个热化学方程式按照①×4＋②＋③×2相加可得目标方程式，故ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。(2)反应①为放热反应，由图可看出，随着温度的升高，放热反应的平衡常数的对数在减小，故曲线Ⅰ表示反应③，曲线Ⅱ表示反应②。(3)设开始时c(CO)＝a，转化的c(CO)＝x，则a－x＝8.0×10－5mol·L－1。根据方程式可知，生成的c(CO2)＝x，平衡常数K＝＝＝ 。由图示可知，在900℃时，lgK＝2，K＝100，则x＝8.0×10－3mol·L－1，故CO的转化率＝×100%≈99%。(4)由于CO2气体中主要含有SO2气体，该气体具有比较强的还原性，故可加入具有氧化性的物质来除去，该氧化性的物质有Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4等。(5)由于要求原子利用率为100%，故反应类型属于化合反应，可将CaS在高温下与O2反应制取CaSO4，反应的方程式为CaS＋2O2CaSO4；对二甲苯的结构简式为苯环上只有一类氢原子，故在苯环上引入1个羧基，产物仅有1种，其结构为12．[2014·福建卷]在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(N2O)(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(N2O)(mol·L－1)0.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(　　)(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c10C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的分解率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1.0molC，反应达到平衡前，反应速率v正K，反应向逆反应方向移动，v正0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(　　)A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小2．B　[解析]催化剂能改变化学反应速率也能改变反应路径，但焓变与反应路径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，平衡将向H2浓度降低的方向移动，但最终H2的浓度仍比原来的大，D项错误。5．[2014·福州期末]向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5)＝____________。 (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝________。(3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。(4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5molPCl5和amolCl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a＝________。(5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。若将0.01molPCl5投入1L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。(6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3，反应的化学方程式为______________________________________。5．(1)0.0016mol·L－1·s－1　(2)0.025(3)升高温度(或降低压强或移走PCl3、Cl2等合理答案)(4)0.1(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl　AgCl(填名称“氯化银”也可)(6)3P4＋20HNO3＋8H2O===12H3PO4＋20NO↑[解析](1)v(PCl5)＝v(PCl3)＝＝1.6×10－3mol·L－1·s－1。(2)　　　　　　　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　起始浓度(mol·L－1)：0.5　　　　　0　　　0转化浓度(mol·L－1)：0.1　　　　　0.1　　0.1平衡浓度(mol·L－1)：0.4　　　　　0.1　　0.1K＝＝＝0.025。(3)该反应是气体体积增大的吸热反应，可通过升高温度和降低压强的方式使平衡向正反应方向移动，也可以通过减少产物的方式使平衡正向移动。(4)温度不变，平衡常数不变。因该反应是气体体积增大的反应，应符合“等量”原则才能达到等效平衡。　　　　　　　　PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　起始浓度(mol·L－1)：0.25　　　　　0　　　转化浓度(mol·L－1)：0.05　　　　0.05　　0.05平衡浓度(mol·L－1)：0.20　　　　0.05　　0.05＋ K＝＝＝0.025，解得a＝0.1。(5)H3PO4是弱酸，难以电离出PO，HCl是强酸，故先产生的沉淀是AgCl。(6)硝酸具有强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为x)，则有20×(5－x)＝12×5，x＝2，即生成NO，反应方程式为3P4＋20HNO3＋8H2O＝12H3PO4＋20NO↑。1．[2014·湖北孝感期末]在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图K221所示。下列说法正确的是(　　)图K221　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．0～t2时，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ1．C　[解析]反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1～t2时间段，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，A项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，达到相同的平衡状态，B、D项错误，C项正确。1．[2014·湖南怀化一模]氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________________________________________。(2)利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是____________________________________________________(写出1条即可)。(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：NONO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________；若生成11.2LN2(标准状况)，则消耗ClO2________g。1．(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol(2)增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等(合理答案均可)(3)2NO2＋4Na2SO3===N2＋4Na2SO4　67.5[解析](1)①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol根据盖斯定律(①＋②)÷2得：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867kJ/mol。(2)该反应是气体的化学计量数增大的放热反应，为提高氮氧化物的转化率，应采取措施使平衡向正反应方向移动，可以采取的措施有增大NH3的浓度、减小反应体系的压强和降低反应体系的温度等。(3)NO2能够氧化Na2SO3为Na2SO4：2NO2＋4Na2SO3===N2＋4Na2SO4。根据两个反应的化学方程式可知有如下关系：2ClO2～4NO～2NO2～N2135g　　　　　　22.4Lm(ClO2)　　　　11.2Lm(ClO2)＝67.5g5．[2014·烟台一模]利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是________。(2)将2molCH4和5molH2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图K235所示。 图K235①若达到A点所需的时间为5min，则v(H2)＝________________________________________________________________________，100℃时平衡常数K＝____________________。②图中的p1______p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________________________________________________________________。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列措施中能使增大的是________(选填编号)。A．降低温度B．恒温恒容下充入He(g)C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH＝10的碳酸钾溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为________________________________________________________________________，常温下，0.1mol·L－1KHCO3溶液中pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO)(填“>”“＝”或“<”)。5．(1)C(碳)　2.4mol(2)①0.006mol·L－1·min－1　6.75×10－4②<　KC>KB>KA(3)AC　1×10－4mol·L－1　>[解析](1)在甲烷与水的反应中，碳元素的化合价由－4价升高到＋2价，氢元素的化合价由＋1价降低到0价，共转移6mol电子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体1.6mol(35.84L)时，共转移电子2.4mol。(2)①在A点时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷的物质的量为1mol，生成的氢气的物质的量为3mol，故v(H2)＝＝0.006 mol·L－1·min－1；根据甲烷的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(CH4)＝0.01mol·L－1，c(H2O)＝0.04mol·L－1，c(CO)＝0.01mol·L－1，c(H2)＝0.03mol·L－1，则K＝＝＝6.75×10－4。②在横轴上大约150℃处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为p1时，甲烷的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，甲烷的转化率越高，故p1＜p2；由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，甲烷的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。(3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动，增大；恒温恒容时充入He气，平衡不移动，不变；将H2从体系中分离出来，平衡正向移动，增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知减小。K2CO3溶液中的OH－全部来自于水的电离，故c(OH－)水＝1×10－4mol·L－1；在KHCO3溶液中存在平衡HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，因溶液显碱性，故HCO水解程度较大，故溶液中c(H2CO3)＞c(CO)。1．[2014·安庆六校三联]N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列说法中不正确的是(　　)A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)>5.00mol·L－11．C　[解析]500s内N2O4的分解速率为v(N2O5)＝(5.00mol·L－1－3.52mol·L－1)÷500s＝2.96×10－3mol·L－1·s－1，A项正确；　　　　　　　2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　起始浓度(mol·L－1)：5.00　　　　　0　　　　0 转化浓度(mol·L－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25平衡浓度(mol·L－1)：2.50　　　　　5.00　　1.25N2O5的转化率为×100%＝50%，平衡常数K＝＝125，B项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C项错误；缩小体积，平衡逆向移动，N2O5浓度将大于原平衡的二倍，D项正确。