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1、第3讲铁及其重要化合物1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.与KSCN产生红色沉淀,铁与水蒸气在高温下的反应产物为和【解析】赤铁矿的主要成分是;铁与水蒸气在高温下的反应产物为和遇KSCN溶液变为红色,但没沉淀产生,可以用此方法检验的存在。【答案】C2.(2012浙江杭州师大附中高三月考)溶液和Fe(OH胶体具有的共同性质是()A.滴入盐酸,先产生沉淀,然后沉淀又溶解B.都能透过半透膜C.都有丁达
2、尔现象D.加热蒸干、灼烧,最终都有生成【解析】溶液和胶体中分别滴入盐酸溶液中不会产生沉淀,胶体中会因加入电解质而使胶体聚沉,而后沉淀又会与酸反应而溶解,所以A错;胶体不能透过半透膜;只有胶体有丁达尔现象;加热蒸干都有沉淀生成,灼烧时最终都有生成,D正确。【答案】D3.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出标准状况下的气体0.224L。则下列判断中正确的是()A.原混合物中n(Fe)∶n∶1B.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色C.无法计算原混合
3、物的质量D.此时溶液中和的物质的量之比为3∶1【解析】因为和的氧化性强弱顺序为所以当产生氢气时已经全部被还原为故向溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,B、D错误;发生的反应可以写成===和Fe+2HCl===↑,根据题目给出的数据,可以计算出n(Fe)=0.02mol,n.01mol,故A正确,C错误。【答案】A4.铁和氧化铁的混合物共xmol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到ymol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()A.x+y)molB.(x-y)molC.x-y)
4、molD.(x+y)mol【解析】与反应生成的铁的物质的量等于氢气的物质的量,即n(Fe)=nymol;其余的铁则和以等物质的量溶于盐酸生成===消耗的铁的物质的量为x-y)mol,故共含铁yx-y)x+y)mol。【答案】A5.(2012江西师大附中高三月考)A- G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。请回答下列问题:(1)填写物质E的一个俗名;(2)A可以是不同的物质进行反应①,若必须在加热下进行,其化学方程式为;(3)反应②的化学方程式为;(4)C、F、G的混合溶液中通入B可转变成一种单一溶质的水
5、溶液,试写出该反应的离子方程式,检验该溶液中阳离子的常用试剂是。【解析】由图中看出铁在B中燃烧产生的E与C反应可得两种物质的混合溶液,则可知C必为非氧化性酸,结合的转化可推出C应为盐酸,而B为氧气,E为四氧化三铁,则F、G为氯化亚铁和氯化铁。从而推得D为氯气。【答案】(1)磁性氧化铁↑浓)↑===KSCN溶液课后作业夯基(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.将下列物质的粉末与铜粉混合后,投入足量的稀硫酸中,一定有固体剩余的是()A.硝
6、酸铜B.氧化铁C.氧化亚铁D.四氧化三铁【解析】硝酸铜电离出的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能溶解铜单质;氧化铁和四氧化三铁溶于稀硫酸中产生的三价铁离子在溶液中能和铜反应,即能溶解铜。【答案】C2.浅绿色的溶液中存在着如下的平衡:若在此溶液中加入盐酸,则溶液的颜色变化为()A.绿色变深B.浅绿色变得更浅C.变黄D.无明显变化【解析】加入盐酸后形成酸性环境在酸性环境中具有强氧化性,从而将氧化成溶液颜色将由浅绿色变成黄色。【答案】C3.已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:===。在标准状况下,向100mL溶
7、液中通入aL的气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3若反应过程中溶液体积不变,则原溶液的物质的量浓度为()A.1.5B.2C.1D.无法确定【解析】最后所得溶液为溶液,则c为6根据守恒可推出原溶液的物质的量浓度为2。【答案】B4.在含有、、、NaCl的溶液中,加入足量的固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()A.B.C.D.【解析】溶液);溶液)使减少增多,故再与盐酸反应时减少增多;溶液)数目基本不变;因加入故数目增加。【答案】B5.将
8、Cu片放入0.1溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c∶c∶3,则与的物质的量之比为()A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4【解析】由===知生成3mol同时生成1.5mol故溶液中n∶n1.5∶2=3∶4。【答案】D6.(2012福建三明二中阶段测试)从反应结果分析,下列关于”反应先后顺序”的评价中正确的是()A.向物质的量之比为1∶1的和NaOH的混合溶液中通入少量先发生反
