2018年秋九年级化学上册第2课时根据化学方程式的计算试题新版粤教版

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1、4.4化学方程式第2课时　根据化学方程式的计算小试身手1[基础题]在化学反应“2C4H10+13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（　　）A．1∶1B．2∶13C．58∶32D．116∶4162[提高题]在2A+3B=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（　　）A．3∶2∶1B．12∶10∶22C．4∶5∶22D．5∶4∶223[基础题]某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解），完

2、全分解生成二氧化碳0.22g。求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。（2）样品中碳酸钠的质量分数。直击中考4[广元中考]在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，用一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法错误的是（　　）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16∶9C．同时生成D的质量是9gD．反应中，A与C的质量之比是8∶115[襄阳中考]把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质。计算制得氧气多少克？

3、21.9g固体物质中含有哪些物质？各多少克？6[南充中考]实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物的质量变化如下表所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g8.7g（1）生成氧气的质量为________g。（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？详解详析1　D　解析物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C4H10和O2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。2　D3　解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑168　　　

4、　　　　　　　　　44x0.22g＝x＝0.84g(2)w(Na2CO3)＝×100%＝99.16%答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。解析根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。4　A　解析因为A与B的相对分子质量之比为1∶1，则反应中A、B的质量比为2∶3，则12gB参加反应时，参加反应的A的质量为8g；根据质量守恒定律可得，生成D的质量为9g；反应中，A与C的质量之比是8∶11；若A的相对分子质量为32，则C的

5、相对分子质量为44，D的相对分子质量为18；B与D的相对分子质量之比是32∶18＝16∶9。5　解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5g－21.9g＝9.6g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑149　96x9.6g＝x＝14.9g21．9g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9g－14.9g＝7g。答：制得氧气9.6g；21.9g固体物质中有14.9g氯化钾和7g二氧化锰。6　(1)4.8(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑24596x4.8g＝x＝12.25g样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝

6、98%。答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。