2018版高考化学总复习 专题七 化学反应的方向和限度教学案 苏教版

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1、课时2　化学反应的方向和限度[2018备考·最新考纲]1．了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。能正确计算化学反应的转化率（α）。2.了解化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应进行的方向(考点层次A→自学、识记、辨析)1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2．化学反应方向(1)判据(

2、2)一般规律：①ΔH<0，ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0，ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS>0时，高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。提醒：①反应能否自发进行，需要综合考虑焓变和熵变对反应的影响。②复合判据ΔH－TΔS<0的反应不一定能够实际发生。③自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减

3、小。教材高考1．(SJ选修4·P511改编)下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)A．溶解少量食盐于水中，ΔS＞0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS＞0C．H2O(g)变成液态水，ΔS＞0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS＞0答案　C2．(溯源题)(高考题组合)判断下列说法是否正确(1)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行(√)(2015·天津理综，3A)(2)某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应(√)(2014·天津理综，3A)(3)2NO(g)＋2CO(g)

4、===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0(×)(2014·江苏化学，11B)探源：本高考题组源于教材SJ选修4P45“问题解决”及拓展，对化学反应进行的方向进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识诊断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)是一个熵增加的过程(√)(2)ΔH<0，ΔS>0的反应，一定是自发反应(√)(3)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)(4)由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程(√)(

5、5)凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的(×)(6)－10℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)2．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　)A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH>0，ΔS<0解析　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。答案　C3．(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2C

6、O(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：__________________________________________________________________________________。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。解析　(1)2CO(

7、g)===2C(s)＋O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG>0，不能实现。(2)该反应为熵减反应，能自发进行说明ΔH<0。答案　(1)该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行　(2)<【练后归纳】焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发－－低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发考点二　化学平衡常数　转化率(考点层次B→共研、理解

8、、整合)1．化学平衡常数(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。(2)表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝。实例：化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝K2＝(或K1)K3＝N2(g)＋H2(g)NH3(g