2018年高考化学总复习 课时跟踪检测二十六 盐类的水解

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1、课时跟踪检测二十六　盐类的水解(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届金华市十校模拟)下列物质的水溶液因水解呈酸性的是(　　)A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4解析：FeCl3溶液中Fe3＋水解使溶液呈酸性，Na2CO3溶液中CO水解使溶液呈碱性，CH3COOH因为电离使溶液呈酸性，KHSO4不水解，因电离使溶液呈酸性，故选A项。答案：A2．(2017届江西玉山一中月考)下列说法不正确的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH

2、＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3＋、Fe3＋、Cu2＋的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热，得到AlCl3、F

3、eCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。答案：B3．(2017届杭州西湖高级中学月考)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液

4、中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)解析：NH4HSO4溶液中H＋抑制NH水解，NH4Cl溶液中Cl－对NH的水解无影响，故物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>期NH4HSO4>NH4Cl，A项正确；醋酸、醋酸钠混合溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)且c(H＋)>c(OH－)，可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项错误；Na2CO3溶液中，c(OH－)＝

5、c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，C项错误；NaHA溶液中，根据电荷守恒可得，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，D项错误。答案：A4．(2017届大庆市模拟)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)C．25℃时，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

6、D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析：KCl是强酸强碱盐不发生水解，CH3COONH4是弱酸弱碱盐发生双水解，A项错误；NaF溶液中加入适量氢氟酸，混合溶液中，电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，混合溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，c(Na＋)

7、酸，C项正确；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH2)固体，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，反应后溶液中碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C5．(2017届泉州市永春一中等四校联考)下列溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)A．含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中，离子浓度一定是c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)C．将0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则反应后的

8、混合溶液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)解析：含有NH、Cl－、H＋、OH－的溶液中一定满足电荷守恒