2018年高考化学一轮复习 每日一题 酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【参考答案】D【试题解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物

2、质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，C不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。解题必备误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液量取碱液的滴定

3、管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低酸式滴定管中部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或“前仰后俯”)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或“前俯后仰”)变大偏高两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断学霸推荐1．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应

4、恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.1−4.44.4−6.25.0−8.08.2−10.0（1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是        (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。（2）如图表示25

5、mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为    mL。设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V   (25−a)mL(选填“<”、“>”或“=”)。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为amol/L。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是___________

6、____。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(可以不化简)：c=                 mol/L。答案2．【答案】（1）酚酞酸式滴定管（2）15.40>（3）BC（4）【解析】本题考查的是酸碱中和滴定。（1）根据反应可知，生成了CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶

7、液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋显酸性，应用酸式滴定管量取；（3）从上表可以看出，第一次试验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸的浓度偏大，A项，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以测得醋酸浓度偏小，故A错误；B项，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致氢氧化钠体积偏大，所以测得醋酸的浓度偏大，故B正确；C项，盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，

8、故C正确；D项，滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，故D错误；故正确答案为BC；（4）两次使用氢氧化钠的平均体积为(20.32+20.28) /2，据参加反应的醋酸和氢氧化钠物质的量相等，可知 ×a=cV，所以c=，故答案为。