高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》（第3课时）导学案（学生版） 新人教版必修1

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1、1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第3课时）一、学习目标（一）知识与能力1、理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会溶液配制的方法。2、从概念的应用中，培养实验能力和思维能力。培养发现问题和解决问题的能力。（二）过程与方法1、培养逻辑推理、抽象概括能力。2、培养计算能力，并通过计算以更好地理解概念和运用、巩固概念。（三）情感态度与价值观1、通过概念的学习和溶液的配制，掌握理论联系实际的学习自然科学的思想。2、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。二、学习重难点：物质的

2、量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。三、学习过程【课前延伸】一、物质的量浓度1、含义：用来表示里所含的物理量。2、符号为。常用单位为（或）。3、表达式：。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.关于托盘天平的使用：（1）托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到g.（2）称量前先把游码放在处，检查天平是否平衡。（3）称量时把放在左盘，放在右盘。砝码要用夹取。（4）称量完毕后，应把砝码放回中，把移回零处。（5）为了不使天平受到污染或损坏，应特别注意：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放，然后把药品放在纸

3、上称量。②易潮解的药品，必须放在（如、）里称量。2.一定物质的量浓度的溶液配制：（1）配制原理：根据定义式：cB=nB/V，m＝M·nB,则m＝。其关键操作是：①准确称取溶质的；②准确确定溶液的。（2）主要仪器：、、、、。如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是。（3）操作步骤：①；②称量；③；④转移洗涤；⑤定容。【课内探究】一、物质的量浓度【要点探究】1.物质的量浓度（1）概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度。（2）符号及单位：符号为cB；常用的单位为mol/L或mol·L－1。（

4、3）表达式为：cB＝nB/V。【典例分析】【例题1】配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？【变式练习1】1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1molH+C．将98gH2SO4溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含98gH2SO4二、一定物质的量浓度溶液的配制【典例分析】【例2】实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制

5、稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。【变式训练2】用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒B、托盘天平C、玻璃棒D、50mL容量瓶E、10mL量筒F、胶头滴管G、50mL烧杯H、100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)A、使用容量瓶前检查它是否漏水。B、容量瓶用蒸馏水冼净后，再用待配溶液润洗。C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到

6、接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。【例题3】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变?(1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度。(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度。