高中化学 1.3.1原子结构与元素性质学案 鲁教版选修2

《高中化学 1.3.1原子结构与元素性质学案 鲁教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章原子结构第三节原子结构与元素性质第一课时【学习目标】1.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【学习过程】一、电离能（KJ·mol-1）1.定义：气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为。第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2.递变规律根据电离能的定义可知，电离

2、能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表明，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。思考：碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？答：3.实例应用：（1）Be有价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s22p1，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be，第一电离能。镁的第一电离能比铝的，磷的第一电离能比硫的，原理相同。（2）碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？第一电离能越小，越易电子，金属的活泼性就越。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越。（3）阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离能(KJ

3、/mol)49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1

4、容易失去两个电子形成价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以A1容易失去三个电子形成价离子。②电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。【典题解悟】例1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：考查元素第一电离能的变化规律，一般同周期从左到右第一电离能逐渐增大，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大故A正确C不正确；但有反常，第ⅢA和VA族元素比同周期相邻两种元素第一电离能都低。同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。，

5、由于核外价电子排布镁为3S2，Al为3S23P1，故Al的第一电离能小于Mg的，所以B错误；根据同主族同周期规律可以推测：第一电离能K

6、误。答案：B【当堂检测】1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A.ns2np1B.ns2np2C.ns2np3D.ns2np42.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）A.BeMgCaB.BeCNC.PAsSiD.HeNeAr3．（2006四川高考，）已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2－>Z－C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X>W4．（06山东模拟）X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列

7、推断不正确的是A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.X可能为金属元素C.Y与Z不可能形成离子化合物D.Z一定为非金属元素5.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P6.（2006北京西城，12）五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.0890.2430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是（　）A