高二化学化学反应速率知识精讲 人教版

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1、高二化学化学反应速率知识精讲人教版一.本周教学内容化学反应速率二.重点、难点1.了解控制化学反应速率对人类的意义。2.掌握定量表达化学反应速率的方法。3.影响化学反应速率的因素。外界条件对化学反应速率影响的本质。三.具体内容（一）化学反应速率1.化学反应的快慢2.化学反应速率及其表示方法（1）概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示）（2）数学表达式：v=Δc/Δt（式中v—平均速率、Δc—浓度变化、Δt—时间）（3）单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。练习：在给定条件下，氮气与氢气

2、在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为2.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？3.说明：（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。（2）反应速率均取正值。　　（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。否则

3、这个速率的数值没有确定的含义。　　（4）以不同参照物计算出来的反应速率数值比，等于化学方程式中各物质的系数比。（二）影响化学反应速率的因素1.不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。化学反应过程的实质：①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。②能发生反应的碰撞叫有效碰撞。③能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。④只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。2.在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影

4、响）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，减小压强逆反应速率都减慢。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，降低温度正、逆反应速率都减小。

5、使用正催化剂改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。【典型例题】[例1]已知某气体反应：起始浓度[x]=15mol/L，[y]=5mol/L，在2s末时用生成物Z所表示的该反应速率为2.0mol/(L·s)求2s末时各物质的浓度？分析：利用各物质的反应速率，可求出单位时间内反应物的消耗浓度和生成物的增生浓度，进一步可求出2s时各物质的浓度根据又因：可求得：2s时各物质

6、的转化浓度分别为：　　根据化学方程式可求出2s时各物质浓度　　起始浓度（mol/L）1550　　转化浓度（mol/L）624　　2s时浓度（mol/L）934答案：2s时各物质的浓度分别为：9mol/L、3mol/L、4mol/L[例2]以下反应在四种不同情况下的反应速率分别为：（1） （2）（3）  （4）该反应由快到慢的顺序为                          分析：以上四种反应速率是以不同物质为参照物，也就是标准不统一，当然不能直接比较，只有将它们换算成同一种物质表示的反应速率才能比较快慢。根据化学方程式中系数比可以进行换算。解答：将（2）、（3

7、）、（4）、反应速率都以A为参照物表示：反应（2）反应（3）反应（4） 反应快慢顺序：（4）＞（3）=（2）＞（1）点拨：用不同参照物表示同一反应速率，各数值之间有如下关系：掌握以上等式，对用不同物质表示的同一反应速率各数值的换算会带来很大方便，更便于不同反应速率的比较。[例3]下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A.增大反应物的量 B.增大压强C.升高温度       D.使用催化剂分析：A.增大反应物的量，不一定能增大反应物的浓度。如反应物为固态或液态，增大反应物的量并不改变其浓度，也不能增大反应速率。另外，如果增大反应物的量，体积也同时改变，浓