实验一-溶液的配制

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1、实验一溶液的配制【实验目的】1.掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。3．了解溶液配制的一般原则。【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的

2、量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。【仪器与试剂】

3、烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。二、容量瓶的准备与洗涤1.容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外

4、水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。2.容量瓶的洗涤容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为

5、被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。三、溶液的配制1.配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液）（1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。（2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。（3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。（4）冷却到室温（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。（6）洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中。（7）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面平直。（8）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。（9）装瓶、贴签。2.用市售的

6、福尔马林配制250mL5%福尔马林溶液在配制福尔马林溶液（固定液或保存液）时，应将40%甲醛作为整个溶质来配。例如配制5%福尔马林是取市售40%甲醛溶液5毫升跟95毫升蒸馏水混合。实际上甲醛含量只有1.9%～2%，这种配法已成为实验室常用的惯例。请自己设计配制方案。3.用市售的药用酒精（φ=95%）配制φ=75%的消毒酒精100mL（1）计算：计算所需药用酒精的体积=100×75%/95%=79mL（2）量取：用100mL量筒量取所需的药用酒精。（3）移液：将量取的药用酒精沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。（4）定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴至与

7、凹液面平直。（5）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。（6）装瓶、贴签。4.0.75%碘酊的配制0.75%碘酊的处方为碘7.5g、碘化钾4.5g、乙醇(95%，以下同)460mL、水加至1000mL。传统的配制方法为：取碘化钾加少许水(1∶0.7)溶解后，加碘及乙醇，搅拌使溶解，再加水至1000mL，搅匀，即得。5.标准溶液的配制（举例）配制0.01667mo/LK2Cr2O7标准溶液1000mL（1）计算：所需K2Cr2O7的质量=0.01667×1×294.2=4.904g。（2）称量：在电子天平上用减重法精密称取4.88～4.92克NaOH固体于小烧杯中。

8、（电子天平的使用方法见实验分析天平的称量练习）（3）