九年级化学 第6单元 海水中的化学教案 鲁教版

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1、第6单元：海水中的化学第1节：海洋化学资源知识点总结：1、海水中溶解的盐占3.5%2、海水中含有大量的化学元素：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等3、天然气主要成分：甲烷（CH4），请问最简单的有机物是什么？（第8单元）4、什么叫可燃冰：天然气和水在低温高压条件下形成的病状物质，主要成分：甲烷和水5、“未来能源”，“21世纪能源”是什么：天然气水合物6、海底蕴藏一种含多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核7、海水淡化方法：蒸馏法“多级闪级蒸馏法”是主要方法，其他方法：结晶法和膜法淡化海水8、化学方程式：海水制

2、取金属镁（课上练习）海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（白色沉淀）通电Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：第2节：海水晒盐知识点总结：1、海水中提取实验方法：盐田法（太阳能蒸发法），海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤），什么叫苦卤？2、饱和溶液：在一定

3、温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液3、结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶，举例如海水“晒盐”4、结晶分为：蒸发结晶和降温结晶5、溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度6、绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思1、溶解度和质量分数计算2、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发3、重结晶的方法能够将粗

4、盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质（课上练习）教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：第3节海水“制碱”知识点总结：1、纯碱：碳酸钠；苏打：碳酸钠（蒸馒头，熬粥，洗涤剂），小苏打：碳酸氢钠（灭火器中提供CO2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治疗胃酸制剂）2、氨碱法制纯碱：原料：食盐，石灰石为原料，氨为媒介盐水（精制）→精盐水（吸氨）→氨盐水（碳酸化）→碳酸氢钠（过滤、热解）→纯碱△NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋H2

5、O＋CO2↑CO2可回收使用△侯氏制碱法（联合制碱法），改进原理：氯化铵溶液中加入熟石灰2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3、碳酸钠能够和大部分酸、盐发生反应4、纯碱的性质：向纯碱溶液中加入几滴酚酞溶液，现象：红，显碱性，易溶于水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

6、+2NaCl（白色沉淀）教材知识点标识：教材课后练习：（逐题讲解，帮助学生记忆知识点，学会解题方法）学生答疑：课后作业：温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！1、由海水制备金属镁主要有以下步骤：1.电解熔融的氯化镁；2.加熟石灰；3.加盐酸；4.过滤；5.浓缩结晶。排列顺序（）A2；4；5；3；1B3；2；4；1；5C3；4；2；5；1D2；4；3；5；1考查内容：考察海水制备金属镁的原理及过程（教材p7）2、思考如何除去海水中的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（Mg2+，Ca2+，SO42-,K+）考查内容：重

7、结晶与化学反应重结晶步骤，重结晶法除去哪几部分杂质；化学反应除去Mg2+，Ca2+，SO42-的化学方程式3、为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？（教材p19）考查内容：氨水酸碱性，食盐水酸碱性，碳酸溶液酸碱性，酸碱中和反应4、侯氏制碱法优点？考察内容：侯氏制碱法步骤——它以食盐和二氧化碳(合成氨工业的副产品)为原料，将氨与二氧化碳先后通人饱和的食盐溶液中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤，煅烧等工序而得产品纯碱。在滤液中，再通入氨，并加食盐，将它所含的氯化氨析出，经过滤，干燥，就得到氯化铵。采用这种方法：盐的饱和溶液可循环使用，同氨碱法

8、比较，它的优点是能充分利用食盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙的废液和废渣，并可节省一些设备。（教材p20）