高中化学 2-2《离子反应》第一课时教案1 新人教版必修1

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1、第二节离子反应【教学目的】1．通过学习,学生了解电解质的含义。２．学生认识离子反应和离子反应方程式的含义。３．学生掌握离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。【教学重点】离子反应及其发生的条件。【教学难点】离子反应方程式的书写方法。实验准备［实验１］、［实验2－11］【课时安排】２课时【教学方法】演示、讨论、讲解【教学过程】第一课时［引言］上节我们学习了氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［提问］根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可

2、通过什么方法检验这些物质是否电离？物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？［小结］１．酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。２．可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动离子。３．电离可用电离方程式来表示。［板书］一、电解质和非电解质［投影］电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。例如：酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等化合物是非电解质。［提问］金属铜、固态NaCl、O2、碳棒、酒精水溶液、氢氧化钾水溶液，哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？［投影］（小结）１．能够导电的物质不一定全是

3、电解质。２．电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。［讲述］我们进一步研究这样一个问题，在相同条件即相同体积、相同浓度时，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？［演示］演示［实验１］，让学生观察、讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？［引导分析］①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、

4、NH3•H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：［投影］３．电解质应有强弱之分。［板书］二、强电解质与弱电解质［阅读讨论］结合初中知识，阅读课本第26页，引导学生讨论强、弱电解质的电离过程和区别。（充分利用各种教具）［讲述］为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时能导电呢？因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氯化钠溶液能够导电，像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于

5、水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。［投影］（小结）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水（可自制表或幻灯片）［引导］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么？［板书］三、离子反应［演示

6、］演示［实验1］，并结合第27页图表讨论。［讨论］CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是什么？第2支试管反应的实质是什么？［小结］CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2的反应中，只有Ba2+与SO42-反应生成难溶的BaSO4，而Cu2+和Cl-没有发生化学反应。［投影］CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是SO42-＋Ba2+=BaSO4↓，同样，CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实质是Ag++Cl-=AgCl↓。NaCl溶液与CuSO4溶液无化学反应发生，所以不是离子间发生反应，而只是离子的混合。［投影］用实际参加反应的离子符号来

7、表示离子反应的式子叫做离子方程式。例如，SO42-＋Ba2+=BaSO4↓。［练习］１．举例说明哪些物质是强电解质？哪些物质是弱电解质。２．Na2CO3溶液和澄清的石灰水能否发生离子反应？反应实质是什么？【作业】１．复习课文　　　　　２．第２9页习题：１、2、3