2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律章末重难点专题突破学案鲁科版必修2

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1、第1章原子结构与元素周期律章末重难点专题突破一、原子核外电子排布规律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十层高的大楼，则原子核只能是大楼中放置的一个桃子。由此可见，原子中具有“很大”的空间，电子就在此空间里做高速运动。现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的。1．核外电子排布规律原子核外电子排布规律如图所示：(1)各电子层最多容纳电子数目：2n2个。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子总是尽量先排布在能量低的电子层，然后按能量高低依次排布

2、。2．核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现，其构成图示如下：(2)原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最外层电子数改变，原子带正电荷；原子得到电子变为阴离子时，原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，原子带负电荷。3．元素的性质与原子结构的关系(1)元素金属性、非金属性与原子结构的关系金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，显金属性。非金属元素：最外层电子数一般大于或等于4个，易得电子，显

3、非金属性。稀有气体元素：原子最外层电子数为8个(其中氦为2个)，性质稳定，不易起反应。(2)元素的化合价与原子结构的关系元素化合价的正负及数值与原子的电子层结构特别是原子的最外层电子数具有密切的关系。例如，稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零；钠原子的最外层电子数为1，容易失去这个电子达到8e－稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显＋1价；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8e－稳定结构，因此氯元素在化合物中通常显－1价；碳原子的最外层电子数为4，它的化合价通常有＋4和－4价等。【例1】　核电荷数为

4、1～18的元素中，下列叙述正确的是(　　)A．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素B．核电荷数是7的元素原子容易获得1个电子C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．最外层只有4个电子的元素一定是金属元素【例2】　有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。(1)由此可知：V是________，W是______________________

5、_____________________，X是________，Y是________，Z是________(填元素符号)。(2)W原子结构示意图为________，Y和Z形成的化合物的化学式是____________。(3)由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为________________，俗称________。二、元素金属性、非金属性强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。②当电子层数相同时，核电荷数越多，越难失电子，金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序

6、表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(4)根据离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。【例3】　研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是________。a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的NaOH溶液c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d．将空气中久置的这两种元素的单质分别和热水作用2．非金

7、属性强弱的判断方法(1)从元素原子的结构判断①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明氯的非金属性比碘强。(3)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说