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《2016-2017学年高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质测评 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题2从海水中获得的化学物质(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:N—14 O—16 K—39 I—127一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个正确选项)1.下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg解析:从食用方法可推断A项正确;用淀粉可检验I2,而不能检验KIO3,C项错;从表中可知食用
2、碘盐中碘含量是指碘元素的含量而不是碘酸钾的含量,D项错。答案:A2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是( ) A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝解析:Cl2溶于水,一部分会发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化而褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl↓+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。答案:D3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A.2KMnO4K2M
3、nO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Fe+CuSO4Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有元素的化合价变化,故D符合题意。答案:D4.下面4组物质中,能发生反应且既属于离子反应又属于氧化还原反应的是( )A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液B.铝片与硝酸汞溶液C.稀硫酸与铜片D.过氧化钠与二氧化碳答案:B5.下列关于钠的叙述错误的是( )A.钠易与非金属S、Cl2等反应B.钠在空气中燃烧生
4、成Na2OC.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100℃答案:B6.过氧化氢在下列三个反应中:①H2O2+H2S2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl22HCl+O2,所起的作用是( )A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应①中作氧化剂,在反应②中作氧化剂和还原剂,在反应③中作还原剂。答案:B7.下列溶液反应后,溶液中含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是( )A.0.5L1mol·L-1NaHCO3加0.5L0.5mol·L-1NaOHB.0.5L0.75m
5、ol·L-1Na2CO3加0.5L0.5mol·L-1HClC.0.5L1mol·L-1NaHCO3加0.5L0.25mol·L-1NaOHD.1L1mol·L-1Na2CO3加1L0.5mol·L-1HCl解析:A选项中发生反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,NaHCO3过量,最后溶液中有0.25mol的Na2CO3和0.25mol的NaHCO3;B选项中是0.375mol的Na2CO3和0.25mol的HCl发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,反应后溶液中有0.25mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3;C选项中发生反应NaH
6、CO3+NaOHNa2CO3+H2O,反应后溶液中有0.375mol的NaHCO3和0.125mol的Na2CO3;D选项中发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,Na2CO3过量,剩余0.5mol,生成0.5mol的NaHCO3,符合题意。答案:D8.向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液,不久就有无色小气泡从溶液中逸出,且溶液呈棕色,有关叙述有:①溶液里滴入淀粉液显蓝色;②逸出的气泡是HI;③离子方程式为H2O2+2I-I2+O2↑+2H+;④离子方程式为H2O2+2I-+2H+I2+2H2O;⑤反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是( )A
7、.①④⑤B.①②④C.③④⑤D.①③⑤解析:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O,③错,④正确;反应有I2生成,①正确,②错;H2O2除与KI反应外,还有一定量的H2O2分解为H2O和O2,产生的无色气泡是O2,⑤正确。答案选A。答案:A9.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是( )A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-B.Mg2+、Na+、C、SC.Ba2+、Mg2+、N、Cl-D.Fe3+、Ba2+、N、S解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中Mg2++CMgCO
