(全国通用)2019版高考化学一轮复习 课时分层训练15 原子结构 核外电子排布

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1、课时分层训练(十五) 原子结构 核外电子排布(建议用时:45分钟)A级 基础达标1.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(  )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O和S2-具有相同的质子数和电子数C [H3O+的质子数为11,电子数为10;OH-的质子数为9,电子数为10。]2.下列说法正确的是(  )A.13C和14N质子数相差1,中子数也相差1B.一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性

2、质不同D.核聚变如H+H→He+n,由于有新粒子生成,所以该变化是化学变化B [A项,13C和14N质子数相差1,中子数相等,均为7,错误;B项,一种元素可以有多种核素,一种核素就是一种原子,正确;C项,Co、Co、Co、Co等几种原子,他们是同位素,错误;D项,核聚变如H+H→He+n,由于原子核发生了变化,该变化属于核反应,不是化学变化,错误。]3.“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT,其中Li的质量数为7,下列对这三种物质的说法正确的是(  )【导学号:97500089】A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质

3、不相同C [A项,质子数之比为1∶1∶1,错误;B项,中子数之比为4∶5∶6,错误;C项,摩尔质量之比为8∶9∶10,正确;D项,H、D、T互为同位素,故所形成的三种物质的化学性质相同,错误。]4.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是(  )A.①和②两种粒子的化学性质相似B.③和④均属于离子结构示意图C.粒子②在化学反应中容易失去电子D.①②③④共表示四种元素的粒子C [A项,①是He元素,原子达到稳定结构,②是Mg元素,化学性质活泼,两种粒子的化学性质不相似,错误;B项,③是Mg2+结构示意图,④是Ne原子结构示意图,不都属于离子结构示意图,错误;C项,②是Mg原子结构示意图,最外

4、层的2个电子在反应中容易失去,正确;D项,①属于He元素,②、③属于Mg元素,④属于Ne元素,共表示三种元素的粒子,错误。]5.(2018·鞍山模拟)短周期元素X和Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(  )A.和水反应  B.和硫酸反应C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应C [根据Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b),知a+b=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,则a=6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,

5、可与NaOH反应。]6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(  )A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物D [由“X+和Y-具有相同的电子层结构”,推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”,Y和Z两种元素可形成含4个原子核、

6、42个电子的负一价阴离子,可推知Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子,氯化氢分子中含有18个电子,K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构,氯、氧组成的化合物为共价化合物。]7.(2018·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(  )A.X3Y2B.X2YC.Y3X2D.Y2X3D [X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2,Y元素的原子最外层有3个电子,所以易失电子,化合价为+3,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。]8.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子

7、或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。请回答:(1)C-的电子式是__________________。(2)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:____________________、_____________________。(3)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式_________________。【解析】

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