(秋)九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案 （新版）沪教版

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1、金属矿物铁的冶炼课题第二节金属矿物铁的冶炼课型实验探究课时第1课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。课前准备仪器：铁架台、硬质玻璃管、酒精灯、试管、导气管、药品：一氧化碳、澄清石灰水等教学过程：[创设

2、情景]大自然中有很多铁矿，其中的铁是不是金属铁？[介绍]金属的冶炼、我国的大型铁矿。[提问]如何才能将氧化铁转化为铁呢？[讨论]你能想出那些方法？方法：；理由：[观察思考]看实验录象。[交流实验]1、反应的化学方程式3CO+2Fe2O34Fe+3CO2（1）现象：红棕色的固体变成黑色；生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。（2）处理尾气的其他方法：点燃或收集。（3）操作顺序：开始时：先通入一氧化碳赶出装置内的空气，后点酒精灯加热；否则，可能出现爆炸现象。结束时：先熄灭酒精灯，继续能入一氧化碳直装置冷却到室温时再停止通一氧化碳

3、；否则，生成的铁会被空气中的氧气所氧化。（4）金属的氧化与还原金属的氧化：结合氧。金属的还原：失去氧。[创设情景]工业上如何实现这一反应呢？[观察思考]看实验录象。[提问]你还知道其他的冶炼方法吗？[介绍]电解法。[交流讨论]书121页计算题。[提高要求]现有800吨含氧化铁80％的赤铁矿石，可炼出含杂质3％的生铁多少吨？[小结]不纯物质参加化学反应的计算方法本节小结1、炼铁的原理。2、不纯物质参加化学反应的计算方法。[巩固练习]钢铁厂购进含氧化铁(Fe3O4)85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。(

4、1)如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。(2）请利用化学方程式计算生铁的质量。(计算结果保留整数)布置作业：教后记课题第二节金属矿物铁的冶炼课型互动课课时第2课时教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。3、能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。4、感受合金的广泛用途、特殊的性质教学重点1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。教学难点能利用化学方程式进行不纯物质的相关

5、计算。课前准备保险丝少量（武德合金）教学过程：[复习]以赤铁矿为例用化学方程式表示炼铁的原理.学生板演二、生铁和钢[情景引入]炼铁高炉中出来的产品是生铁，应用范围不广，人们是怎么将生铁转变为钢的？[阅读]120页内容。[讨论交流]生铁炼钢的原理将过多的碳、硅以及硫和磷经反应后形成炉渣或气体而被除去。[介绍]我国钢产量的变化。从2002年，我国多年保持世界第一。[学生讨论]121页图。归纳钢铁的重要用途。[情景引入]我们身边的金属制品都是纯金属吗？[讨论]下列场合需要什么样的金属？灯丝、飞机的外壳、刀具、钢笔尖、铜钟？[阅读讨论

6、]合金的形成。三、合金1、定义：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、延展性、硬度、导电性、导热性等方面的性质。[活动探究]合金的硬度与熔点和组成金属的关系。[师生整理]合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。[交流讨论]一些常见合金的特性和用途。[教师介绍]几种合金。如不锈钢、形状记忆合金、高温合金、储氢合金等[学生练习]1．某纪念币外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿

7、磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A．实验B．假设C．观察D．做结论2．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，利用钛合金这一特性可以()A．制造船舶B．制保险丝C．制人造骨D．制造飞机3．不锈钢合金中含铁、铬、镍等元素，它具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高等优良的性能。根据它的主要性能，下列用途中不切实际的是()A．医疗器械B．做保险丝C．炊具D．容器四、比较生铁与钢的组成：含碳量不同本节小结1、生铁与钢；2、合金的有关知识。布置作业：教后记