2013版高考化学课后练习部分6-2 新人教版

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1、【走向高考】2013版高考化学课后练习部分6-2新人教版一、选择题1．下列图示关系中不正确的是(　　)解析：一次能源与二次能源不能重叠。答案：B2．已知一些燃料的ΔH数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇ΔH－283.0kJ·mol－1－891.0kJ·mol－1－5461kJ·mol－1－1366.8kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是(　　)A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇解析：燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1molCO2时放出的热量最多的)符合题意，B项正确。答案：B3．(2011·浙江舟山模拟)下列有关能源与能量的说法

2、正确的是(　　)A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热解析：煤和石油是化石燃料，属不可再生能源，A错；蒸汽属于二次能源，B错；放热反应有时候也要加热才能进行，如碳的燃烧，C错；反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物的总能量的相对大小，D对。答案：D4．(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反

3、应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1解析：过渡状态的平均能量减去反应物分子的平均能量等于正反应的活化能，过渡状态的平均能量减去生成物分子的平均能量等于逆反应的活化能；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。D选项正确。答案：D5．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙块(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411KJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　

4、ΔH＝－2600KJ·mol－1；又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是(　　)A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙炔的燃烧热为1300KJ·mol－1解析：C2H4的燃烧热为1411KJ·mol－1，C2H2的燃烧热为1300kJ·mol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。答案：A6．(2011·南师附中测试)已知：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－11

5、0.5kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：ΔH本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，碳燃烧生成的稳定氧化物为CO2，因为CO燃烧生成CO2是放热反应，因此，ΔH3<ΔH1，A对B错；C项浓硫酸溶于水要放

6、热，因此，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热要小于－57.3kJ·mol－1；D项醋酸是弱电解质，电离过程要吸热故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量要小于57.3kJ。答案：A7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386kJ·mol－1　　　　　　B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1解析：设提供的两个反

7、应分别为①、②，根据盖斯定律，2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)可以通过①－②得到，故该反应的ΔH＝－746kJ·mol－1。答案：C8．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，w等于(　　)A．－(a－b)kJ·mol－1B．－(a＋b)kJ·mol－1C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1D．－(10a－b)kJ·mol－1解析：根据题意得两个方程式：①3C(s)＋2O2(g)===2