化学物质的分类及胶体

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1、化学物质的分类及胶体陈仓区虢镇中学李巧娟【教材分析】本节是高中化学必修一第二章的第一节的内容，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个化学体系的重点之一，掌握胶体的性质可以更好地认识它在工业生产中的重要用途，为学生将来参加工业生产和解决实际问题创造条件。[设计思路]化学是一门以实验为基础的科学，所以在教学过程中，尽量以实验为载体传授知识，并教会学生正确的学习方法。[教学方法]在课堂上创设教学情景，师生互动，运用探究的教学模式掌握知识。[教学目标]认知性目标：学生了解胶体及分散系的概念，了解胶体与其他分散系的

2、区别及胶体的性质与用途技能性目标：学生初步学会制取胶体的一般方法。体验性目标：通过实验探究，真正领悟化学是一门以实验为基础的科学[教学重点难点]胶体的定义、胶体与溶液的区别及分离及胶体的用途和性质。[教学策略]在教学过程中，教师只是组织者和引导者，学生是学习的主体。所以在课堂上尽量让学生多讨论、多动手。[教学过程]物质的分类及胶体一、简单分类法及其应用展示CuSO4溶液、淀粉溶液和泥水混合物，比较三者的相同点和不同点。二、分散系及其分类感知：在创设教学情景中师生互动，从情景中引出相同点都为分散系、不同点微

3、粒直径大小不同。投影1、分散系分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质。分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。2.分散系的分类：(1)按照分散质或分散剂所处的状态。可以有九种组合方式。（2）按照分散质或分散剂所处的状态（气、液、固），请画出它们的组合方式：（3）根据分散质颗粒大小分：溶液、胶体、浊液溶液:溶质粒子直径通常:小于1nm(1nm=10-9米）浊液:溶质粒子直径通常:大于100nm胶体:溶质粒子直径:1—100nm

4、从稳定性角度:溶液小于1nm(1nm=10-9米）、稳定、均一的浊液大于100nm不稳定、不均一的胶体介于1—100nm之间、介于二者之间.胶体：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm，（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体。探究思考：1.从分散质微粒大小分析溶液、胶体、浊液有什么本质不同？2.溶液、胶体、浊液三种混合物有什么特征呢？3.如何分离浊液与溶液、胶体？如何分离溶液与胶体？4.如何判断一分散系是不是浊液？如何鉴别溶液与胶体？共同观看渗析实验的动画，并根据实验结果，请学生及时小结5.胶体不

5、同于浊液和溶液的性质有哪些？提示：1.从分散质微粒大小分析溶液、胶体、浊液有什么本质不同呢?提示：溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体中分散质微粒直径在1～100nm之间，浊液的分散质微粒直径大于100nm。这是三种混合物的本质区别。2.三种混合物有什么特征呢？提示：溶液是均一、稳定的，胶体一般也是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。3.如何分离浊液与溶液、胶体？如何分离溶液与胶体？提示：因为滤纸的孔隙较大，浊液的分散质微粒不能通过滤纸，但溶液、胶体的分散质微粒可以通过，故可以采用过滤的方法分离浊液与溶

6、液、胶体。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，胶体分散质粒子直径介于1～100nm之间，不能透过半透膜，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开，即可以采用渗析的方法分离溶液和胶体。【视频展示】渗析三、生活中的胶体举例：空气云、雾烟泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。通过图片引出丁达尔现象［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。

7、超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。［多媒体展示］2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［讲解］［设疑］若给Fe（OH）3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［视频

8、实验］Fe（OH）3胶体的电泳实验，请观察：现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。［讲述］从现象可看出，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。［设问］通电后，Fe（OH）3胶粒移向阴极，说明Fe（OH）3胶粒具有什么样的电性？［回答］Fe（OH）3胶粒带正电。［小结］像Fe（OH）3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［多媒