溶质的质量分数2

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1、2010年中考化学易错题一溶质质量分数计算（教师版）一、选择题：1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现冇下列操作：①溶解；②称取氯化钠：③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是【】A.①②③④B.⑤②④①C.①③⑤②④①I）.①③⑥⑤②④①【解析】本遨考查配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。实验窒中配制一定邃质质量分数的溶液，首先应计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。然总用夭平称职固体邃质的质量，用量筒量取液体溶剂的体积。最总在烧杯中把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解即可。所以，配制步骤为：计

2、算-＞称职氯化钠-＞量职水-＞溶解。答案：Bo【易错点点睛】实验室中配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：计算-称职氯化钠-量职水-＞溶解，其中的称量可以分为称聯氯化钠和量职水两步O2、一•定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增人一倍，则原溶液中溶质的质量为【】A.8gB.6.4gC.3.2gD.4g【解析】欲使某溶液中溶质的质量分数增大一•倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g,原溶液中含溶质的质量为100gX8%=8go答案：A。【易错点点睛】此类题难度不大，一般根据溶质质量分数的

3、计算公式或变形公式进行代数计算即可。易错点就是熟练应用溶质质量分数的计算公式或变形公式进行代数计算。3、10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液小溶质的质量分数是【】A.8%B.16%C.24%D.25%【解析】本题杲由浓•溶液和稀溶液混合配制中间浓•度的溶液，首先应该知道，无论二者以何种质量关系混合，所得混合溶液的溶质质量分数一定介于1皿-4皿之间，由此可以排除A；其他三个选项可根扬“混合总溶液中的溶质质量等于混合前两种溶液中的溶质质量之和”进行计算。设混合总溶液中邃质的质量分数为x,贝叽1DgX4DK+4D

4、gX1DK-（10g+4Dg）Xx,解得：x-16Ko答案：Bo【易错点点时】有关溶液混合、稀释过程中的计算，关讎是找到根据作昆合总溶液中的溶质质量等于混合前两种溶液中的溶质质量之和”和“混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和”进行计算。4、用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需耍用到的是【】③（3）⑤⑥□111晶A.②④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.①③④⑥【解析】本题考查配制溶液时所需的实验仪器°解题时，应结合配制步骤确定所需仪器a配制溶液的步骤有：计算、称量和量职、溶解，配制过程中，职用固体氣代钠需用药匙，称量时需用杞盘天

5、平，量职水的体积需用量筒，溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒不斷搅拌，观察各备选答案进行纽合即可得出结论《.答案：8-【易错点点时】配制溶液时所需的实验仪器应结合配制步骤确定所需仪器。配制溶液的步骤有：计算、称量和量职、溶解，配制过程中，职用固体氯化钠需用药匙，称量时需用托盘天平，量取水的体积需用量筒，溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒不斷搅拌，观察各备选答案进行纽合即可得出结论。所以必须熟记配制溶液的过程，否则就很难选出正踊答案。5、晓晓同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程屮，下列做法正确的是【】A.在托盘上犁纸称量12gNaOH

6、固体B.称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C.用100mL量筒量取88mL水D.用药匙搅拌,加速NaOH溶解【解析】本题考查溶液配制过程中相关的基本实验操作°N&OH腐蚀性強，应放在玻璃器皿里称量，故AXAAAAA/*错；桶针偏右，说明药品的量不足，为便天平平衡，应继续添NaOA固体至平衡，不应调节游码，故BXAAAAAA/V错；溶解时应用玻璃捧搅拌，故D错a答案：Co【易错点点时】NaOA腐蚀性強，应放在玻璃器皿里称量，故A错，若考虑不全面很容易误选A项。摺针WWW*偏右，说明药品的量不足，为便天平平衡，应继续添加!婕眼.固体至平衡懿魁不透认为不应

7、调节游码，易误选B项o6、某温度下,100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g,现向其中加入4・4g硝酸钾晶体和5.6g水中保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为【】A.31g・6+4.4gl00g-31.6+5.6gX100%A.31.6%A.31.6g+4.4gl00g+4.4g+5.6gX100%D.31.6g+4.4gl00g+5.6gX100%【解析】031,6g1D呃＜4.4g4.4g+5.6g,说明一•定温度下，44g硝酸钾晶体农完全溶辭在5.6g水中,故此溶液中溶质的质量分数为31.6%。应选C・【易错点点时】本题在中考化学考试中，是得分

8、率最低的一道选择趣。由于化学（人教版）