高考专题---大题专练01-2018领军高考化学试卷---精校解析Word版

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1、大题专练一1．（2018届河北省唐山市五校高三联考A卷）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，______________________，则说明装置A的气密性良好。（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）A．稀硫酸和锌片     B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片    D．浓硫酸和镁片

2、（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①____________③（填序号）。①打开止水夹      ②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹     ④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯    ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为__

3、___；丁同学设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为______________。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．【答案】向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变AC⑥⑤④②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2OCu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O盐酸硫氰化钾0.55(3)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢

4、气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；故答案为：⑥⑤④②；(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性

5、大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O，离子方程式为Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O，要设计实验证明另一种物质氧化铁是否存在，需要首先用盐酸将固体溶解，然后依据铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液设计，若加入硫氰化钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu2O；Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O；盐

6、酸、硫氰化钾；(5)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量==0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，故答案为：0.55。2．（2018届河南省濮阳市高三第三次模拟）甲烷、甲醇都是清洁能源。（1）已知下列热化学方程式①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g）+H2O(g)△H= -49.0 kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +C

7、O2(g) △H= -802.3 kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol④H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 kJ-mol 则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g)  △H=____________。（2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H。一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：容器温度/K物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol.L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c

8、(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025①该反应的△H_____