高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后分层训练鲁科版

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1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争水溶液　酸碱中和滴定A组　专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列关于水的说法正确的是(　　)A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25℃纯水加热至95℃时，增大C．将纯水加热到95℃时，水的浓度商变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B　[正

2、常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的浓度商变大，＝[H＋]变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。]2．(2017·石家庄质检)在不同温度下，水溶液中[H＋]与[OH－]有如图所示关系。下列说法中不正确的是(　　)A．图中T>25B．b点溶液中的[H＋]一定比a点溶液中的[H＋]大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C　[图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温

3、度水的电离程度增大，因此T>25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的[H＋]比a点溶液中的大，B对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，D对。]3．(2017·云南六校联考)25℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为(　　)A．14－a＋b　　　　B．14＋a＋bC．14－a－

4、bD．14＋a－bA　[盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中[H＋]＝为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记召开各村群众大会广泛宣传动员、公布全镇扫黑除恶举报电话、邮箱和纪委举报等方式，增强人民群众通黑恶势力做斗争的决心，在全镇范围内营造了全民扫黑除恶的浓厚氛围为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化

5、措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即[H＋]＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。]4．(2017·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是(　　)【导学号：99682263】A．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加

6、水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6A　[A项，[OH－]＝mol/L＝0.1mol/L，[H＋]＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B项，稀释100倍，pH<3＋2＝5；C项，[H＋]水＝10－8mol/L；D项，NaOH溶液的pH>7，不可能为pH＝6。]5．(2017·温州模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.1

7、0mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a[Na＋]>[H＋]>[OH－]D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂C　[如果酸为强酸，则0.1000mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入

8、等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a>b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。]为充分发动群众积极参与到扫黑除恶工作中来，束城镇通过由包片班子成员、包村干部、村书记