新高二化学暑假第13讲（离子反应综合复习）3星）

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高二课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（能力）星级★★★（参考星级）授课日期及时段教学内容检测定位＜建议用时3分钟！＞1．室温下10mL0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．加入水稀释后，溶液中c(CH3COO－)增大C．加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小D．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)　[解析]A项符合电荷守恒规律；加入水稀释后，溶液中

2、c(CH3COO－)减小，故B错；加入醋酸钠晶体，抑制了醋酸的电离，该溶液的pH增大，故C错；等量中和得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，使c(Na＋)>c(CH3COO－)，且其溶液呈碱性，故D错。答案：A聚焦突破第四次全国联席会议＜建议用时10分钟！＞关于离子浓度大小比较：离子浓度大小比较的一般思路：1、从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3-)＞＞c(H2CO3)或c(OH-)2、理清溶液中的平衡关系并分清主次：3、灵活运用三种守恒关系：电荷守恒、物料守

3、恒及质子守恒。①电荷守恒：如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)。②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如0.1mol/LNaHCO3溶液中c(Na+)＝0.1mol/Lc(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=0.1mol/L或根据n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)=0.1mol

4、/L。③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。方法应用＜建议用时10分钟！＞离子浓度大小比较试题归类解析：①溶质单一型1.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()。A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝

5、2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)[解析]由于CO32-水解，故c(Na+)＞2c(CO32-)；又CO32-水解以第一步为主，故有c(HCO3-)＞c(H2CO3)，依物料守恒，有c(Na+)＝2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故c(Na+)＞c(CO32-)＋c(HCO3-)；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故c(OH-)≠2c(H+)。综合上述

6、，正确答案为C。2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以D．c(K+)=c

7、(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。②酸碱中和型Ⅰ、恰好中和型3.(上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋

8、c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。Ⅱ、pH等于7型4.