新高一化学暑假第2讲---溶液

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：初三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（同步）星级★★授课日期及时段教学内容问题导入入＜建议用时5分钟！＞俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加      （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加       （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加    （盐）……你的饭量有多大？一次能无限制的吃饭吗？食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢?知识梳理＜建议用时15分钟！＞一、饱和溶液与不饱和溶液【活动探究一】：氯化钠固体的溶解操

2、作现象（填“能”或“不能”）结论（填“饱和”或“不饱和”）归纳①20mL水（小烧杯里）中加入一药匙氯化钠，用玻璃棒搅拌溶质能继续溶解是不饱和溶液增加溶质氯化钠，氯化钠溶液由不饱和变成饱和增加溶剂水，氯化钠溶液由饱和变成不饱和②再加一药匙氯化钠，搅拌溶质不能继续溶解是饱和溶液③再加5mL水（试管溶质能继续溶解是不饱和溶液里），搅拌【活动探究二】：硝酸钾固体的溶解操作现象（填“能”或“不能”）结论（填“饱和”或“不饱和”）归纳10mL水（试管里）中用纸槽加入一药匙（少量）硝酸钾，玻璃棒搅拌溶质能继续溶解是不饱和溶液升高温度，硝酸钾溶液由饱和变成不饱和降低温度，硝酸钾溶

3、液由不饱和变成饱和再加一药匙（多量）硝酸钾，搅拌溶质不能继续溶解是饱和溶液③加热至未溶解的固体消失溶质能继续溶解是不饱和溶液再加一药匙（少量）硝酸钾，搅拌溶质能继续溶解是不饱和溶液把试管放在大烧杯冷水中冷却是饱和溶液通过上述实验请各小组同学合作讨论分析后完成下列填空：1．在一定温度下，一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗?不是。2．通过实验现象及结论完成下列表格饱和溶液不饱和溶液相同2个条件一定条件下（一般指温度和压强一定）一定量溶剂中区别不能继续溶解溶质还能继续溶解溶质定义一定条件下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫该溶质的饱和

4、溶液一定条件下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫该溶质的不饱和溶液判断饱和溶液的方法有未溶解的溶质存在。无固体存在时，可能不饱和也可能恰好饱和，再往其中加入少量溶质，若溶质不溶解则原溶液为饱和溶液转化方法蒸发水加入溶质降温不饱和溶液饱和溶液升温加水【注意】1．对熟石灰Ca(OH)2和气体而言，相互转化时温度条件与其它物质相反。2．对氯化钠NaCl而言，相互转化时一般不用改变温度这种方法。二、固体的溶解度1、溶解度：　一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫该溶质在该温度下的溶解度。　关键词：一定温度（指条件）；1

5、00g溶剂；饱和溶液；克（单位）。2、阅读P36表9－1，思考生活中的食盐与蔗糖哪种在水中的溶解性强？20℃时，食盐的溶解度为　31.6g　，其涵义是指　20℃时，食盐在100g水中溶解36.1g时恰好饱和。　　　　　　　　20℃时，蔗糖的溶解度为　　　　，所以将50g蔗糖放入100g水中充分搅拌后所得的溶液为　不饱和　（饱和或不饱和）溶液，其不饱和，要使其饱和，我们可以怎么做？　降温，或蒸发一定量水　　　　　3、＊在常温（20℃）下，固体在水中的溶解度与其溶解性的关系：溶解性易溶于水可溶于水微溶于水不溶于水（难溶于水）溶解度＞10g1g～10g0.01g～1g＜

6、0.01g4、溶解度的表示方法：溶解度曲线以溶解度为纵坐标，温度为横坐标，可以绘制出物质在各个温度下的溶解度曲线图。思考：从溶解度曲线中你可以获得的信息有哪些？5、溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。③两条曲线交叉点表示两种溶质在此温度下具有相同的溶解度.④在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液.6、溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表示在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3.②少数固体物质的溶解度受温度的影

7、响很少，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaC1。③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线索“坡度”下降，如Ca(OH。7、溶解度曲线的应用：①可以查出某种物质在某温度下的溶解度.②以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小.③以确定温度对溶解度的影响状况。④根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。三、课后自学——结晶及海水晒盐的流程及原理热的KNO3饱和溶液冷却后析出的KNO3晶体教材P35水晒盐的过程【归纳】1．结晶的定义：象溶液⑧那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做结晶，这一过程属于物理变化（填“物理”或“化学

8、”），而析