2019年高考化学第十八单元 物质结构及性质 A卷---- 精校解析Word版

《2019年高考化学第十八单元 物质结构及性质 A卷---- 精校解析Word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十八单元物质结构及性质注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是A．18O

2、2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：∶∶C∶∶D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：　2．下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列4．下列说法中不正确的是A

3、．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力　　　　B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键6．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液

4、态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7．下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃8．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是10．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素ABCDE最

5、低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应11．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子

6、中不存在“肩并肩”式重叠的轨道12．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子

7、中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发14．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力15．下列关于CaF2的表述正确的是A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴、阳离子数之比为2∶1的物质，均与

8、CaF2晶体构型相同D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电16．有四种