新高三化学暑假第5讲--电化学综合复习--电化学与氧化还原反应的综合应用3

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：1学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（能力）星级★★★授课日期及时段教学内容检测定位＜建议用时5分钟！＞1.（2011年理综北京卷，8，6分）结合图示判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【答案】A【解析】本题考查原电池的工作原理，意在考查考生对原电池的工作原理的掌握情况．活泼金属作负极，失

2、去电子，正极金属被保护，A选项正确；Ⅰ中锌作负极、Ⅱ中铁作负极，电极反应不同，B选项错误；Ⅰ中发生吸氧腐蚀，正极有OH－生成，Ⅱ中发生析氢腐蚀，正极有H2生成，C选项错误；Ⅰ中无铁离子，无蓝色沉淀，D选项错误．2.（2011年全国卷，13，6分）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O72

3、-的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【答案】D【解析】依据铬、铁元素反应前后的价态以及化合物的化学式中正负化合价的代数和为0的原则，易知FeO·FeyCrxO3中的x、y的值相等且等于1，故D项错误；A、B、C项正确。聚焦突破第四次全国联席会议＜建议用时3分钟！＞一、氧化还原反应与化学能和电能的相互转化电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。电化学研究的反应是涉及电流的一类氧化还原反应。氧化还原反应根据能量的转变可以分为原电池和电解池。二、原电池与电

4、解池的区别电极电极反应电子移动方向能量转变原电池负极由电极材料决定：相对活泼的金属为负极；较不活泼的金属或碳为正极负极发生失去电子的氧化反应；正极发生得到电子的还原反应电子由负极流出，经过外电路流向正极化学能转变为电能，反应自发进行电解池阴阳两极由所连接的电源电极决定：与直流电源负极相连接的是阴极；与直流电源正极相连接的是阳极阴极：较易得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应。阳极：金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池阴极，发生还原反应，再通过离子移动，在阳极发生氧化反应，产

5、生的电子从阳极经导线回到直流电源的正极电能转变为化学能，由外界输入能量推动注：讲解要配合列举例子，让学生能够从具体事例中找到规律，也可与下面例题结合进行讲解方法应用＜建议用时17分钟！＞　　一、氧化还原反应的基本规律及其应用+ne-氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物-ne-（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）二、电化学的基本规律及其应用1、定义、组成条件、电极、电极反应、电子流向、电极现象原电池原理知识要点2、电极反应式和电池反应式的书定3、几类特殊情况下的原电池1、定义、组成条件、电极、电极反应、、电子流向、电极现象

6、电解池原理知识要点2、电极反应式和电池反应式的书定3、阴阳离子的放电顺序1、金属的腐蚀与防护电化学知识的应用2、电解精炼铜3、氯碱工业4、电镀【例1】（2011课标，11，6分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-

7、=Ni2O3+3H2O【答案】C【解析】根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，选项A、B正确；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，选项D正确。【例2】（2008年理综北京卷，5，6分）据报道

8、，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中