8：化学——高三——基本概念和基本理论——离子共存、离子检验

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1、教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：高三课时数：2学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题离子共存、离子检验授课日期及时段教学内容一、专题检测1、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—2、在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B．K+、Cu2+、OH-、NOC．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-3、水溶液X中只可能溶有K＋、M

2、g2＋、Al3＋、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中[答案]1、A2、C3、C一、考点梳理考点一　离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I

3、－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－两性离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO

4、3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。深度思考(1)、OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)(2)、H＋不能和_____________________________________________________大量共存。(3)、CO不能和________________________________________________大量共存。(4)、SO不能和___________________

5、_______________________大量共存。(5)、Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。(6)、Al3＋不能和______________________________________________大量共存。(7)、I－不能和____________________________________________大量共存。(8)、NO(H＋)不能和______________________________________大量共存。【反思归纳】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一

6、般从以下几个方面考虑(1)、CO考虑生成气体和沉淀(2)、SO考虑生成气体、沉淀和其还原性(3)、Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性(4)、Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解(5)、I－只考虑其还原性(6)、NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性。题组一　无限制条件的离子大量共存的判断例题1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K＋、SO、NOD．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋教学建议：练习1、下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)A．Na＋、OH－、SO、F

7、e3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO、Cl－、H＋题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断例题1、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SOB．Ca2＋、H＋、SO、HCOC．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－教学建议：练习1、将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)A．K＋、SiO、Cl－、NOB．H＋、