431-硫及其氧化物(基础)

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1、4.31硫及其氧化物【学习目标】1.了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。2.掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。3.了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。4.了解三氧化硫和硫化氢的性质。【要点梳理】要点一、硫单质1.硫在自然界中的存在。游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CiiFeS?）、石膏（CaSO4・2出0）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。2.硫的物理性质。单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易

2、粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?是一种有机物）。3.硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为一2,0,+4,+6。硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。①氧化性：与绝大多数金属反应△△亠Fe+S:FeS2Cu+S^^=Cu2S（与变价金属生成低价金属）2Na+S==Na2S（研磨会引起轻微爆炸）Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）△与非金属反应：h2+s^=h2

3、s（h2s是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。化学方程一式：S+O2^^SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH二=2Na°S+Na2SO3+3H“O要点二、SO2的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：一10°C毒性：有毒密度：比空气大溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2o(二)二氧化硫的化学性质【高清课堂：硫及其氧化物ID:395510#二氧化硫】从物质分类角

4、度入手，SO2是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1.与CO2相似，SO2具有酸性氧化物的通性(1)与出0反应：so2+h2o—H2SO3(亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中)(2)与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3(SOo+2NaOH===Na2S03+H90N亦SO3+SO+HQ二=2NaHSC)3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3I+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO5)2(CO2,SO2均可使澄淸石灰水变浑浊)(3)与碱性氧化物的作

5、用SOa+NaoO■Na^SOs要点诠释：在煤中加入少量生石灰，用以消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式:△SOz+CaO二二CaSC)3;2CaSC)3+O22CaSC)4。(4)与酸碱指示剂反应能使石蕊试液变红色(5)与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2t(亚硫酸酸性强于碳酸)Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32.SO2具有氧化性和还原性SO?中的S元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。+4-20①氧化性：SO2+

6、2H2S=3Sl+2H2O②还原性：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O2催化剂士2SO3SO2+2FeC13+2H2O==H2SO4+2FeC12+2HClSO2可以被H2O2.Na2O2>HNO3、O3等多种强氧化剂所氧化要点诠释：由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中，反应方程式完全类比于二氧化碳写作SO2+H2O-i-Ca(CIO)2==CaSO3I+2HC1

7、O是错误的，因为HC1O有强氧化性，CaSO3强还原性，二者不可能共存。3.SO?的特性：漂白性SO?可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO?漂白作用不持久。要点诠释：SO?在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。（三）S02的污染酸雨：空气中SOx和NOx

8、随雨水下降成为酸雨，pH<5.6要点三、SO2制备、鉴定、干燥、除杂、用途1.SO?制备①反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO?易溶于水（1:40）,所以NB2SO3应选用固体，而H2SO4宜选用较浓的溶液。②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置③浄化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶④收集