1-2物质的量在化学实验中的应用学案

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1、题组层级快练（二）1.下列实验操作或仪器选择正确的是（）A.配制240mL0.1molL_1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B.配制1mollT^SOq溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1molL^AlCh溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置答案C解析A项，实验室没有规格为240mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCb溶于浓盐酸中可抑制AlCh的水解，正确；

2、D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。2.标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气②混有1/3体积空气的氯化氢气体③纯净的NO2气体④混有少量的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A.①二②二③二④B.①C.①=©=③V④D.①〉②二③〉④答案BV224皿。】1解析设烧瓶的容积为VL,①中所得溶液的物质的量浓度为，l=击mol/Lo②中224所得溶液的物质的量浓度为=-tVL122^4moVLo③中所得溶液的物质的量浓度为:vxj12A圖iiVL22.

3、4mol/Lo④中由于发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故所得HNO3的物质的量浓度小于吕〒mol/Lo3.已知:某溶质R的摩尔质量与H?S的相同。现有R的质量分数为27・5%、密度为1.10gem_3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度（mollT）约为（）A.6.8B.7.4答案c解析根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式C=J-Q

4、^知，c(R)=1000X1.10X27.5%moI-L-8.9mol•L。4.下列说法中错误的是()A.现需90mL1.0molL_,NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液

5、浓度偏小B.利用右图配制100mL-定物质的量浓度的稀硫酸C.仅用托盘天平(带舷码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒和NaCl固体、蒸馅水就可配制一定质量分数的NaC】溶液D.配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏大答案B解析A项，因为没有90mL容量瓶，所以只能配制100mL溶液，需要0.1molNaOH,质量为4.0g,正确；B项，应在烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再移入容量瓶，错误；C项，注意本题是配制一定质量分数的溶液，所以用天平称量一定质量的NaCl固体，用量筒量取一定体积蒸馆水，在烧杯中溶解即可得到一定质量分数的

6、NaCl溶液，正确；D项，俯视使溶液体积偏小，浓度偏大，正确。5.质量分数为a%,物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()A.大于2cmol/LB.等于2cmol/LC・小于2cmol/LD・在cmol/L—2cmol/L之间答案A解析溶液的质量分数和物质的量浓度的计算。由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所以体积比原来的一半小，所以浓度大于原来的2倍，选A。6.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0・2molL

7、-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A.2L溶液中阴、阳离子总数为0・8NaB.500mL溶液中NCh一浓度为0.4molL1C.500mL溶液中B『+浓度为0.2molL-1D.500mL溶液中总数为0.2NA答案A解析2L0.2molL'1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA,A项错误。4.需要配制500mL0.5molL-1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45molL_,o可能的原因是()A.转移时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时祛码放反了D.定容时仰视读数

8、答案D解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B项错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，祛码放反对结果没有影响，C项错误；定容时仰视读数，溶液体积偏大，即配制的溶液浓度偏小，D项正确。8.(2017-北京模拟)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B.将MgCI2溶液蒸干可得MgCl2固体C.Mg(CIO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(

9、ClO3)2答案B解析因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A项正确；因为MgCI2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HC1,加热水解平衡正向移动，HC1易挥发，所以将MgCb溶液蒸干可得固体Mg(OH)2,故B项错误；