2018届高考化学三轮冲刺导学案---元素周期表、元素周期律的应用（含解析）

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1、三轮冲刺导学案-一元素周期表、元素周期律的应用考点剖析1.元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。2.元素周期表屮主族元素性质的递变规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电了层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多电子层数逐渐增多，最外层电子数相同得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强菲金属性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物

2、的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越來越困难，其稳定性逐渐减弱3.元素金属性和非金属性的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下3种方法：(1)结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多,电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca>Na>Mg、Al、Zn、Fe、Sn>Pb、Cu、Hg>Ag>Pt、Au的顺序，金属性减弱IE金属活动性顺序按

3、F、0、Cl>Br.I、S的顺序，非金属性减弱（3）实验比较法Q置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性弋越强，则金属性越强与氯气反应越容易，生成的气态包化物的稳足性越强，或最《高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强原电池两L池厂电解池负极材料的金属性强于正极在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱4.微粒半径的比较同种元素白勺微粒-EY阴离子》>Y原子〉A/

4、价离子》J朋子丿产敎越大.元然白勺HI丿龙”夬子半径、周子半径越力、从上至IJ下■相应原子半径.离子半径遂渐申大电子层结构相同的不同微粒核电荷数越大•微粒半径越小核电荷数.电子层数:、电子数皆不相同的徴粒选样一种参!!心收*工进行比较.如比较XL〉与XMg2+》・可选样厂（Zzi+）为参照Ar>）典例精析1、微粒半径大小的比较X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X〉和厂，汁和Z「具有相同的电子层结构。下列说法止确的是A.原子最外层电子数：X>Y>ZB・单质沸点:

5、X>Y>ZC・离子半径：X2_>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由题意知，X为S,Z为F,Y为Na。A项，原子最外层电子数等于主族序数，故最外层电子数：F>S>Na,错误；B项，根据沸点规律中金属晶体沸点大于分子晶体，故沸点Na>S>F2,错误；C项，对于核外电子排布相同的离子而言，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：S2>F>Na+,错误；D项，原子序数：S>Na>F,正确。2、元素金属性强弱和非金属强弱的比较下列实验不能达到实验目的的是序号实验操作实验目的ACI2、Bl*2

6、分别与也反应比较氯、漠的汕金屈性强弱B向MgCl2.AICI3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2C03>Na2SO4溶液的pH比较C、S的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较Fe、Cu的金属性强弱【答案】B【解析】A项，CSB"分别与也反应,根据反应条件的难易，即可判断出Cl、Br的非金属性强弱,正确；B项,向MgC12、AlCh溶液中分别通入NH3,MgCl2与NH3•H20反应生成Mg(OH)2,A1C13与NH3•H20反应生成Al(0H)3,但无法比较二

7、者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2C03.Na.SO,溶液的pH,根据pH可判断出NazCO：,与NazSO斗水解程度的大小，即判断岀酸性H2COKII2SO”从而判断出C、S的非金属性强弱，正确；D项，利用Fc、Cu与稀盐酸反应现象的不同即可判断岀Fe、Cu的金属性强弱，正确。对点训练1.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A・单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.

8、氧化物的水化物的酸性：YH3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>M