《化学方程式的计算》.doc

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1、《化学方程式的计算》一、教学目标知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。情感态度价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。二．教学设计：[创设情境]大家请看讲桌上摆着一杯质量为36克的普通水（普通水是化学学科上的什么水？最好不用这种说法），如果我想通过化学的方法（化学的方法是不是就是化学变化的方法？是不是包括蒸发、过滤等化学操作？要明确）得到这样一杯水，可以通过什么办法？[学生回答]可以用氢气和氧气在点燃的条件下得到

2、。[提出问题]那需要的氢气和氧气的质量各是多少呢？[学生回答]要通过计算才能得到。[课堂过渡]在生产和生活中，人们常常需要从量的方面对化学变化进行研究。化学方程式是化学变化的表示方法，要想解决清气（应该是氢气）和氧气量的计算问题，我们首先要理解这个化学方程式的含义。请阅读P100的联想启示。[提出问题]请大家根据氢气和氧气燃烧生成水这个化学方程式的含义，发挥你的联想和启示：根据化学方程式2CO+O2点燃2CO2，你能获得哪些信息？1、反应物是，生成物是，反应条件是；2、反应中各分子个数比是；3、反应中各物质质

3、量比是。（这部分吴永才已经给了留白的建议）[学生回答]1、反应物是CO和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃；2、反应中各分子个数比是CO：O2：CO2＝2：1：2；3、反应中各物质质量比是CO：O2：CO2＝7：4：11。[创设问题]（1）14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是，同时消耗氧气。（2）10.5g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是，同时消耗氧气。[学生回答问题1]根据反应中各物质质量比是CO：O2：CO2＝7：4：11。生成二氧化碳22g,消耗氧气8g[学生黑板板书

4、问题2]7:4＝10.5g:x7:11=10.5g:yx=6gy=16.5g[课堂过渡]这两位同学都是依据：在化学反应中，反应物与生成物的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据已知的一种反应物(或生成物)的质量，求得生成物(或反应物)的质量。（这部分是不是让学生来归纳、提升，并且要明白各物质间质量比的含义）但是以上各物质的比例关系式是根据化学方程式得来的，对于化学方程的计算要注意规范的格式。请仔细阅读P100例1，然后写出问题（2）的具体规范解题过程。[小黑板展示P100例1]例：碳酸钙与盐酸反应生成

5、二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若需制备二氧化碳8.8g，至少需要碳酸钙多少克？解：设需要碳酸改的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100:44=x:8.8gx=20g答：至少需要碳酸钙20g[学生板书]解：设生成二氧化碳的的质量为x，消耗氧气的质量为y2CO+O2点燃2CO256328810.5gyx56:32=10.5g:y56:88=10.5g:xy=6gx=16.5g答：生成二氧化碳的质量为16.5g，消耗氧气的质量为6g[教师提

6、问]大家参照例题和黑板上张丽同学的解题过程，交流讨论总结一下化学方程式计算的一般步骤有哪些？（这部分建议提前到学生练习之前）[学生讨论]学生讨论交流，然后让学生回答。学生A：以P100例1为例说明解：设需要碳酸改的质量为x…………解设未知数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑…………正确书写化学方程式10044…………算各物质的相对分子质量x8.8g…………找出对应已知质量100:44=x:8.8g…………列式并求解x=20g答：至少需要碳酸钙20g…………答（教师问：大家同意吗？）（此为无意义

7、问题）学生B:我觉得第三步有点问题，P100例1中的已知和要求的两种物质在化学方程式中前面的化学计量数都是1，所以只要算出各物质的相对分子质量就可以了，但是在问题（2）中，CO和CO2前面的化学计量数都是2，如果只算出它们的相对分子质量就不对了，应该是算出各物质的相对分子质量总和，也就是要求出所需物质之间的质量比。（教师又问：大家同意吗？学生回答：同意）（此为无意义对话）[总结步骤]解题步骤：设、写、算、列、求、答。[课堂过渡]大家的思维都非常敏捷，那大家接下来继续讨论，化学方程式的计算中应该注意那些问题？[

8、学生讨论]学生交流讨论学生1：设未知量的方法与数学上的设法略有不同学生2：所写化学方程式必须正确，特别要注意配平学生3：要正确算出所需物质之间的质量比学生4：计算时要注明单位（还不全面，再补充）[课堂过渡]同学们回答的都非常好，我相信大家在化学方程式的计算上会格外注意上述几点的。下面是某同学的解题过程，请指出其中你认为不正确的地方，并写出你的解题过程。[巩固练习]15.5克红磷在氧气中充分燃烧，可生