2013年北京高考化学真题模拟六

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1、2013年北京高考化学真题模拟六可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56I1276．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是　A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂　B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀　C．聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品　D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量７．下列说法正确的是（）。A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH－C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．

2、氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑8．下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价[来源:Z*xx*k.Com]AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶29．已知某溶液中可

3、能含有、及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有③若先加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有④若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有Na＋，但不能确定是否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和

4、现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO311．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A．反应速率a＞b＞cB．达到平衡时，A2的转化率大小

5、为：b＞a＞cC．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a12．下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（　　)A．A处通入的气体为O2，B处通入的气体为CH4B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动C．图1装置中发生的总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2OD．图1、图2中电解质溶液的pH均增大25.（15分）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组

6、成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。（1）A的分子式是。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ.又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。请回答：①步骤Ⅰ的目的是；②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是；E的核磁共振氢谱中有个吸收峰（填数字）；③F→H的反应类型是；④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式；⑤A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是。（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

7、①K与FeCl3反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；③K分子中苯环上的取代基上无甲基。请写出K所有可能的结构简式26．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的

8、KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方