初中-化学各单元知识点框架图

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1、初中化学各单元知识点框架图第一单元走进化学世界14第二单元我们周围的空气14第三单元自然界的水14第四单元物质构成的奥秘14第五单元化学方程式1414第六单元碳和碳的氧化物14第七单元燃料及其利用1414第八单元金属和金属材料14第九单元溶液第十单元酸、碱、盐（一）化学用语1电离方程式：；；2物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠

2、晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。（二）金属活动性1金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb(H)Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au2金属活动性顺序的意义：在金属活动顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失去电子而变成离子，它的活动性就越强。3金属活动性顺序的应用：⑴排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。14⑵排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。（三）酸、碱、盐的溶解性1常见盐与碱的溶解性钾（盐）、钠（盐

3、）铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。2八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3四微溶物Ca(OH)2（石灰水注明：澄清“的原因）CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别和时，不用硝酸银的原因）MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁（四）复

4、分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。（五）溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂……溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）。2、PH值…溶液的酸碱度：PH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；PH

5、=7溶液为中性；PH＞7溶液为碱性（越大碱性越强）。（六）离子的检验14（在溶液中）…在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。（在溶液中）…在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则被测液中含硫酸根离子。1（固体或溶液）…在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。2（在溶液中）……在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑

6、浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1在鉴别和时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸根为微溶性物质，使鉴别现象不明显。2在一未溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。（七）物质的颜色1固体（多为白色）黑色…CuO、C粉、MnO、2Fe3O4紫黑色…KMnO4红色…Cu、Fe2O3红褐色…Fe(OH)3蓝色…Cu(OH)2、CuSO4·5H2O绿色…Cu2(OH)2CO32溶液（多为无色）浅绿色溶液…（亚铁盐溶液）FeCl2溶液、FeSO4；黄色

7、溶液…（铁盐溶液）FeCl3溶液、Fe(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液…（铜盐溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；溶液蓝色溶液…CuCl2溶液（较浓）。（八）酸、碱、盐的特性141浓盐酸…有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2浓硝酸…有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3浓硫酸…无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4氢氧化钙…白色粉末，微溶于水。5氢氧化钠…白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的

8、二氧化碳反应而变质。6硫酸铜…白色粉末，溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O）7碳酸钠…白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为硫酸钠晶体Na2CO3·10H2O）8氨水（NH3·H2O）…属于碱的溶液。（九）酸与碱的通性和盐的性质1酸的通性⑴酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；⑵酸能与活泼金属反应