鲁教版化学必修一总复习资料

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1、一、基础知识（一）化学史波义耳英国化学家化学元素拉瓦锡法国化学家氧化学近代化学开始道尔顿英国化学家原子学说近代化学发展里程碑门捷列夫俄国化学家元素周期表博施和哈伯合成氨工业诺贝尔化学奖（二）.研究物质的性质和方法方法：观察法，实验法，分类法，比较法程序：①观察物质的外观性质②预测物质的性质③实验和观察④解释及结论（四）物质的分类丁达尔现象：区别溶液和胶体可见光束通过，胶体有光亮的通路物质混和物纯净物化合物单质金属单质如Na，Mg，Fe酸碱盐渗析：胶体不能通过半透膜教材P37元素溶液：<1nm均一，稳定胶体：1nm-100nm

2、均一，较稳定浊液：>100nm不稳定按粒径大小聚沉现象非金属单质如：Cl2，S，C，氮气氧化物两性氧化物如Al2O3碱性氧化物如CuO不成盐氧化物如CO酸性氧化物如CO2分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水注：Fe(OH)3胶体的制备：教材P39沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液。（五）物质的化学变化1、物质间可以发生各种各样的化学变化，依据一定

3、的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合

4、价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。物质分类的另一种方法：（2）离子方程式：书写方法：写，拆，删，查（3）离子共存问题所谓离子

5、在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（如：Fe2+和H+，NO3-）注意：题干中的条件：如无

6、色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实看离子配比是否正确看原子个数、电荷数是否守恒看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）

7、——是还原剂（有还原性）还原剂，升失氧得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化剂，降得还常见的氧化剂：（1）非金属单质X2、O2、S等；（2）高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2）低价金属阳离子Fe2+；（3）非金属阴离子Cl－、Br－、I－、S2－等；（4）含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、

8、Na2SO3、NH3等二、化学计算（一）物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微