江苏省启东中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学---精校解析Word版

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1、www.ks5u.com江苏省启东中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题1.关于能源的利用,下列说法中错误的是A.由于我国煤和石油的储量十分丰富,所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要B.能源的利用过程,实质上是能量的转化和传递过程C.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气D.煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能【答案】A【解析】【详解】A、虽然我国的煤和石油的储量十分丰富,但是它们是化石能源,用完以后不能在短时间内形成。太阳能和核能的开发和利用是十分重要的,故A与题意相符;B、能的利用过程是指利用能源为人类服务,实质上是能量的转化和转移的过程,故B与题意不

2、符;C、生活中使用的能源主要是煤、石油、天然气,故C与题意不符;D、煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能,即间接来自太阳能,故D与题意不符;综上所述,本题选A。2.下列反应属于放热反应的是A.C+CO22COB.Zn与稀盐酸反应制备氢气C.浓硫酸溶于水D.石灰石分解制备氧化钙【答案】B【解析】【详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应,故A错误;B、锌与稀盐酸反应属于放热反应,故B正确;C、浓硫酸溶于水是物理变化,而放热反应首先是化学变化,故C错误;D、石灰石分解是吸热反应,故D错误。3.根据热化学方程式S(l)+O2(g)SO2(g) ΔH1=−293.23kJ·mol−1,

3、分析下列说法正确的是-19-A.反应S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1B.反应S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1C.1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D.1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和【答案】C【解析】【详解】A项,S(s)S(l)吸收能量,所以S(s)+O2(g)SO2(g)的热效应大于ΔH1,A项错误;B项,S(g)S(l)释放能量,所以S(g)+O2(g)SO2(g)的热效应小于ΔH1,B项错误;C项、D项,该反应是放热反应,所以生成物的总能量小于反应物的总能量

4、,C项正确、D项错误;综上所述,本题选C。【点睛】S(s)→S(l)→S(g)过程要吸收能量,因此三种不同状态的硫与氧气反应的热效应是不相同的,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH2,S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH3,所以ΔH1>ΔH2>ΔH3。4.下列有关热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)

5、kJ/molC.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量【答案】B【解析】试题分析:A.中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量,所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热与HCl和NaOH反应的中和热相同,都是ΔH=-57.3kJ/mol,错误;B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,正确;C.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放

6、出的热量是甲烷的燃烧热,错误;D.由于醋酸是弱酸,电离吸收热量,所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出热量小于57.3kJ,错误。-19-考点:考查有关热化学反应的描述正误判断的知识。5.取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是()A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等【答案】D【解析】试题分析:A、酸碱中和反应,无现象,需要指示剂,故错误;B、量筒的精确度为0.1mL,应用滴定管,故错误;C、n

7、(H2SO4)=n(H+)/2=n(NaOH)/2=20×10-3×0.5/2mol=5×10-3mol,c(H2SO4)=5×10-3/20×10-3mol·L-1=0.25mol·L-1,故错误;D、恰好完全反应,即n(H+)=n(OH-),故正确。考点:考查中和滴定、仪器的精确度等知识。6.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加KNO3

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