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1、Http://www.fhedu.cn2010年高考总复习课标版化学限时作业22化学平衡(详细解析)一、选择题(共11小题，每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2009山东实验中学检测,6)在恒温、恒容下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列判断不正确的是()A.30s内,H2的浓度改变了0.30mol·L-1,则平均反应速率v(N2)=0.010mol·L-1·s-1B.当气体总压不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间D.降温可提
2、高N2的转化率解析:,故因该反应是气体分子数减少的反应,故未达平衡时,气体压强发生变化,只有达平衡时,压强不随时间变化。使用催化剂可增大反应速率,故可减少到达平衡的时间。本反应是放热反应,故降温可使平衡向正反应方向移动,从而提高N2的转化率。答案:A2.硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NOΔH＜0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是()A.减压B.增压C.升温D.加催化剂解析:本题反应的特点是气体分子数减少,放热的反应,为提高NO2的转化率就是使平衡向正反应方向移动,
3、故可采用增压和降温的方法。答案:B3.对达到平衡状态的可逆反应:A+BC+D,在t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示,下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是()A.A、B、C为气体,D不是气体B.A、B为气体,C、D有一种为气体C.C、D为气体,A、B有一种为气体D.C、D有一种为气体,A、B都不是气体解析:凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cn Http://www.fhedu.cn由图象看出,
4、增大压强,v′(正)和v′(逆)都增大,但v′(逆)增大得更多,说明平衡向逆反应方向移动,逆反应方向为气体体积减小的方向,A、B错误,C正确;如果C、D有一种是气体,A、B不是气体,则v′(正)在压强增大时应不变,D错。答案:C4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a＞bB.a=bC.a＜bD.无法确定解析:正反应为放热反
5、应,前者恒温,后者相对前者,温度升高。使平衡向左移动,从而使Br2的转化率降低。所以b＜a。答案:A5.反应L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如右图所示,p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。有下列判断:①该反应是放热反应;②该反应是吸热反应;③a＞b;④a＜b。其中正确的是…()A.①③B.①④C.②③D.②④解析:由曲线变化趋势可知,升高温度平衡正向移动,正向为吸热反应,压强增大平衡逆向移动,所以a＜b。答案:D6.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH
6、3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)解析:本题考查的是什么是化学平衡状态,理解“v(正)=v(逆)”的含义,考查思维的准确性与连贯性。熟悉对反应速率之比=方程式计量数之比的应用。所谓化学平衡状态是指反应混合物体系中各物质的浓度不再改变的状态,即v(正)=v(逆),其本质是针对同一种物质而言的。用不同物质表示的反应速
7、率,必须转换成同一物质才好比较。分析题意,C正确。答案:C7.已知在一定温度下,一定体积的密闭容器里存在如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g),H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1,则达到平衡时H2的物质的量浓度为()A.0.16mol·L-1B.0.08mol·L-1C.0.04mol·L-1D.0.02mol·L-1解析:H2(g)+I2(g)2HI(g)初始/mol·L-10.100.100转化/m
8、ol·L-10.080.080.16凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cn Http://www.fhedu.cn平衡/mol·L-10.020.020.16第一次建立平衡时H2的浓度为0.02mol·L-1,故再次建立平衡时H2的浓度为0.04mol·L-1。答
