【5A版】乙炔(很全面).ppt

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1、第四节乙炔炔烃第四节乙炔炔烃学习目标1、掌握乙炔结构式、实验室制法、重要化学性质和主要用途。2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质3、了解氯乙烯的制法和用途学习重点乙炔的化学性质一、乙炔的结构分子式C2H2电子式结构式HCCHHCCH乙炔直线型分子,键角为180O碳碳叁键的结构特点CCCCCC键长键能性质1.54×10-10m1.33×10-10m1.20×10-10m348KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol很稳定一个键易断裂两个键易断裂键型1.键长不是C-C单键的13而比13要大,也不是C=C双键的23而比23要大,决定了CC是不同于C

2、-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键;2.键能不是C—C单键的3倍,比3倍值小,也不是C—C单键和C=C双键的简单加和,比其加和值也要小。练一练:描述CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中,正确的是()A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考:该分子结构中至少可以有——个原子在同一个平面?最多可以有——个原子在同一个平面?BC8102、反应原理:CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22二、乙炔的实验室制法1、药品:水碳化钙(CaC2、俗名:电石)①取用电

3、石时,不能用手拿而要用镊子取,原因是什么?②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流,可用什么代替水;③应选用什么样的配套装置来控制水量?饱和食盐水分液漏斗CCCa2+2拓展:电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为结构式为与水反应方程式为:CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2反应过程分析:CCCaCCCa+HOHHOHCCHH+Ca(OH)23、制取装置:圆底烧瓶(锥形瓶或广口瓶)+分液漏斗固+液气能否用启普发生器制取乙炔?与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同1、因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;4、关闭导气阀后,水蒸气仍与电石作用,

4、不能达到“关之即停”的目的.原因:3、生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊状泡沫堵塞导气管和球形漏斗的下口;2、反应放出大量热,启普发生器是厚玻璃壁仪器,容易因胀缩不均,引起破碎;5、收集:排水集气法4、干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙炔,因乙炔易燃,混入空气点燃易发生爆炸。三、乙炔的物理性质无色无味的气体密度比空气小(1.16g/L)微溶于水、易溶于有机溶剂(1)因电石中含有CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味;(2)如何去除乙炔的臭味呢?请选择合适的装置和试剂。NaOH和CuSO4溶液思考:实验室制的乙炔为

5、什么会有臭味呢?乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙炔时,必须注意安全。注意1.氧化反应(1)燃烧反应四、乙炔化学性质2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃现象:为什么?点燃前需验纯:火焰明亮,冒浓烟小知识氧炔焰:乙炔燃烧放出大量的热,在O2中燃烧,产生的氧炔焰温度高达3000℃以上,可用于切割、焊接金属。氧炔焰切割金属焊枪例2、在1.01×105Pa,150OC条件下,某气态烃完全燃烧,反应前后的压强不发生变化,该有机物可能是()A、CH4B、C2H6C、C2H4D、C2H2AC第四节乙炔炔烃第二课时(2)乙炔易被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加

6、成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①与溴水②与H2加成+H2CH2=CH2CHCH催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂+H2nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl+HClCH2=CHClCHCH催化剂③与HCl加成例3、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代,则此气态烃可能是()A、CHCHB、CH2=CH2C、CHCCH3D、CH2=C—CH3CH3C乙炔的用途1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。2、乙炔是一种重要的基本有机原料,可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。C

7、H2=CHClCHCH+HCl催化剂聚氯乙烯薄膜nCH2=CHCl加温、加压催化剂ClCH2CHnnCHCHCH=CHn加温、加压催化剂3、导电塑料——聚乙炔本节主要学习乙炔的结构、重要性质。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼,可以发生氧化、加成等反应。乙炔氧化反应加成反应点燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化剂CH3-CH3H2催化剂CH2=CH2HCl(HBr)催化剂,CH2=CHClBr2(Cl2)CH=CHBrBrBr2(Cl2)CHCHBrBrBrBr乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较C2H

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