物质的溶解、溶液的配制教案

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1、第二单元水和溶液第四节物质在水中的溶解（2）课题第四节物质在水中的溶解课型新授第2课时第周年月日教学目标1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。学情分析学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。重点溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程难点溶液中溶质质量分数的计算。关键点溶质质量分数的概念的理解教学媒体演示实验、挂图教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板书设计第四节物质在水中的溶解一、溶解的过程二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分

2、数：溶质的质量与溶液的质量的比值2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。教学过程知识点教师活动学生活动二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数溶质的质量分数=2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题第四节物质在水中的溶解（第二课时）复习：浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。溶质的质量与溶液的质量的比值。例题：注意解题的格式变

3、形公式：1.溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数4.溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度溶质/g溶剂/g溶液/g溶质的质量分数①1010%②5090③5100④8020%加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小）规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。活动天地P53在线测试P54注意：①溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；②溶质的质量分数一般用百分数

4、表示；③表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；④表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；⑤溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。填表练习：1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为。教学过程知识点教师活动学生活动5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：①蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）规律：若使溶质的质量分

5、数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。②加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。步骤：即求溶质的质量、溶剂的体积即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。把配好的溶

6、液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。所需仪器：⑴用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。⑵用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。小结：1.2.3.4.2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉g水，或加入g食盐。3.将100g10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为。活动天地P55配制溶质质量分数一定的溶液练习长话短说P55开拓思维：现有一份80g10%的蔗糖溶液，若要使质量分数变为15%，你有哪些方法？试通过计算

7、说明。1.2.3.？