海盐中氯离子含量的测定

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1、海盐中氯离子含量的测定——法扬司沉淀滴定法的改进摘要：本文以聚乙烯醇为保护剂，用法扬司法测定海盐提纯前后氯离子含量的变化。结果表明，改进后的滴定终点比较敏锐，结果的精密度为0.1%和0.15%，比传统的方法精密度高。关键词：法扬司法；聚乙烯醇；改进。1前言1.1实验原理1.1.1法扬司法的实验原理用吸附指示剂确定终点的银量法称为法扬司法。所谓的吸附试剂是一类有机化合物，当它们被沉淀表面吸附后，会因结构的改变引起颜色的变化从而指示滴定终点。本实验用AgNO-3标准溶液滴定Cl时，采用荧光黄作指示剂。荧光黄是一

2、种有机弱酸，用HFin表示，在溶液中存在如下解离平衡：HFin=Fin-（黄绿色）+H+在计量点之前，溶液中Cl-过量。AgCl沉淀吸附Cl-而带负电荷，Fin-不被吸附，溶液呈现Fin-的黄绿色。在计量点后，稍过量的AgNO3就使AgCl沉淀吸附Ag+而形成带正电荷的AgCl·Ag+。它将强烈地吸附Fln-。荧光黄阴离子被吸附后，因结构变化而呈粉红色从而指示滴定终点，但是终点不敏锐，而且颜色容易变化，我们探讨利用聚乙烯醇（PVA）来保护胶体，以提高终点的敏锐性，使滴定快速准确[1]。此过程表示如下：Cl-

3、过量时AgCl·Cl-+Fin-（黄绿色）Ag+过量时AgCl·Ag++Fin-+PVA=AgCl·Ag+·Fin-·PVA（粉红色)1.1.2实验除杂的原理粗盐中除去含有泥沙等不溶性杂质外，还有钙镁钾的卤化物和硫酸盐等可溶性杂质，不溶性杂质可通过过过滤除。可溶性杂质可采用化学法，加入某种化学试剂，使之转化为沉淀除去。方法如下：在粗盐溶液中，加入稍微过量的BaCl2Ba2++SO2-4=BaSO4↓Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ba2++CO2-3=BaCO3↓产生的沉淀用过滤法除去，过量的氢氧化钠和碳

4、酸钠可用纯盐酸除去。少量氯化钾等可溶性杂质因含有量少，溶解度又大，在蒸发、浓缩和结晶过程中，仍留在母液中与氯化钠分离。在提纯粗盐的操作中要将粗盐溶解，由于沉淀较多，必须进行过滤操作，除去溶剂中SO2-2+2+4、Ca、Mg，制得较纯的食盐。2仪器和试剂仪器：250ml容量瓶，酸式滴定管，分析天平，台秤，表面皿，蒸发皿，抽滤瓶，移液管等试剂：0.05mol/LAgNO3，0.1mol/LBa(NO3)2，海盐，NaCl，1%聚乙烯醇，0.5%荧光黄溶液，2mol/LNaOH，1mol/LNa2CO3，2mol

5、/LHCl，1mol/LBaCl2，水为去离子水。3实验步骤3.1溶液的配置：0.1mol/LBa(NO3)2的配置：在台秤上称取2.61g的Ba(NO3)2，溶解配制成100ml的溶液；2mol/LNaOH的配置：在台秤上称取8g的氢氧化钠固体，溶解配制成100ml；1mol/LNa2CO3的配置：在台秤上称取10.6g的碳酸钠固体，溶解配制成100ml；2mol/LHCl的配置：用量筒量取17ml的浓盐酸并稀释成100ml；1mol/LBaCl2的配置：在台秤上称取20.8g的氯化钡固体，溶解配制成10

6、0ml。3.2粗盐提纯前Cl-含量的测定在电子天平上准确称取0.25-0.3g分析纯NaCl，溶解并定容为100mL，备用；另在台秤上称取2.2gAgNO3溶解稀释至250mL。每次准确移取20.00mLNaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加入2-3滴荧光黄指示剂、1%聚乙烯醇5mL（另外1组不加聚乙烯醇进行对比，下同），为用上述AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色，即为终点，平行测定三份，计算AgNO3标准溶液的准确浓度和测定结果的精密度。在电子天平上准确称取0.7-0.8g粗盐，溶解并定容为

7、250mL，每次移取20.00mL溶液于250ml锥形瓶中，加入2-3滴荧光黄指示剂、1%聚乙烯醇5mL，为用上述AgNO3标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为粉红色，即为终点，平行测定三份，计算粗盐提纯前Cl-含量和测定结果的精密度。-3.3粗盐提纯后Cl含量的测定3.3.1粗盐的提纯在台秤天平上称取20g粗盐的放入100ml的小烧杯，加入30ml水，加热搅动，使其溶解。在不断搅动下，往热溶液中滴加0.1mol/LBaCl2溶液直至不再产生沉淀为止，继续加热煮沸数分钟，使BaSO4颗粒增大易过滤。为了检验是否沉

8、淀完全，将烧杯从石棉网上取下，待溶液煮沸数分钟后，沿杯壁在上层清夜中滴加2-3滴BaCl2-2溶液，如溶液无混浊，表明SO4沉淀完全。趁热用倾析法过滤，保留滤液。将滤液加热至沸，在不断搅拌的情况下，加入2mol/LNaOH溶液0.2-0.3mL，然后继续滴加1mol/LNaCO3溶液至沉淀完全，过滤弃去沉淀。往滤液中滴加2mol/LHCl，加热赶去CO2，用pH试纸检验溶液呈弱酸性(pH=5-6)即可。将溶液倒入