2017-2018学年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第2节金属晶体与离子晶体教

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1、第2节金属晶体与离子晶体［课标要求］1.能列举金属晶体的基本堆积模型，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。晨背•重点语句厂、.金属晶体是指金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的晶体。2.常见金属晶体的堆积方式：面心立方最密堆积入，体心立方密堆积A2,六方最密堆积A3。厂、・金属晶体的物理通性包括金属光泽、导电性、导热性、延展性。4.金属键的影响因素：离子半径和离子所带电荷数。厂、・离子晶体是指阴、阳离子通过离子键形成的晶体。6.典型离子晶体结构类型：NaCl型、CsCl型和ZnS型。7.晶格能是

2、指将1mol离子晶体屮的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能暈。厂.金屈键越强，金属晶体的熔、沸点越高；晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高。金属晶体•自主落实1.金属品体的结构号成微粒區丽离子和自由电孑金屈晶体2.常见金属品体的三种结构型式2.金属晶体的物理通性金属晶体有金属光泽，有良好的导电性、导热性、延展性。探究•思考发现1.金属键的特点是什么？提示：由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，从而导致金属晶体最常见的结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。2.影响金属键强弱的因素是什么？提示：金属阳离子的半径大小和自由电子的数

3、目(或金属阳离子所带的电荷数)多少。生成•系统认知1.金属物理通性的解释2.金属晶体熔点的彫响因素同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷决定，阳离子半径越小,所带电荷越多，金属键就越强，熔点就越高。例如熔点：Li>Na>K>Rb>Cs,Na

4、金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是()A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al解析：选C电荷S：Al3+>Mg2+=Ca2+>Li+=Na+；而金属阳离子半径:r(Ba2+)>r(Ca2f)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)>r(Li+),则A中熔、沸点Al>Mg,B中熔、沸点Li>Na,D中熔、沸点Al>Mg>Ba,都不符合题意。离子晶体基础•自主落实1-离子晶体的结构1.常见AB型离子化合物的品体类型晶体类型NaCl

5、型CsCl型ZnS型晶胞配位数实例6Li、Na、K、Rb的卤化物,AgF、MgO等f(/y/7Ar/JO—C1-O——Cs・8CsBr>CsTNH4C1等BeO、BeS等2.晶格能(1)概念：将_l_mol离子晶体中的阴、阳离子完全气化而远离所吸收的能量。(2)影响因素分析下面表格屮有关数据，总结规律。晶体离子间距/pm晶格能/kJ•mol-1熔点厂cNaCl276787801NaBr290736750Nal311686662MgO20538902800规律：离子半径越小，离子带电荷越多,晶格能越大；反之越小。3.离子晶体的特性性质规律熔、沸点佼高，且晶格能越大，熔点

6、越高溶解性一般易溶于水，难溶于非极性溶剂导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中导电［特别提醒］离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子组成，因为离子晶体中不存在分子。探究•思考发现1.为什么说离子晶体有较高的熔、沸点？提示：离子晶体的构成微粒为阴、阳离子，阴、阳离子间以较强的离子键结合。2.为什么离子晶体不导电，而溶于水或在熔化状态下能导电？提示：晶体中阴、阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔化状态，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。生成•系统认知对离子晶体特性的理解(1)离子晶体熔、沸点的比较：一般来说

7、，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高,$0Al2O3>MgO；NaCl>CsCl等。(2)对于离子晶体的熔、沸点，要注意“一般来说”和“较高”等字词。“一般来说”说明离子晶体的熔、沸点还有些特例；“较高”是与其他晶体类型比较的结果。(3)离子晶体的一些特殊物理性质可用于确定晶体类型。如在固态时不导电，在水溶液屮和熔融状态下能导电的晶体一定是离子晶体。(4)离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴、阳离子。难溶于水的强电解质如BaSOnCaCO3等溶于水时，由于浓度极小，故导电性极弱。通常情况下，它们的水溶液