2016-2017学年人教版必修2碱金属元素学案

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1、第2课时碱金属元素课标也击了解碱金属元素的原子结构及特点2.了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3・认识结构决定物质性质的因果关系。要点碱金属元素1.碱金属元素。Li、Na、K的原子结构示意图分别为(1)相同点：最外层都是丄个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。2.碱金属元素性质的相似性。(1)单质均呈银自色(Cs除外)，有金属光泽，硬度小，密度较小,熔点较低,有良好的导电性和导热性。(2)最高正价均为+1价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱性。(4)单质均能与非金属单质发生反应。⑸单质均能和水发生反应：2M+2H2O=2MOH+H2t(M代表碱

2、金属)。3・碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)。(1)单质的熔、沸点呈现隆低趋势。(2)元素的金属性逐渐埋1，单质的还原性逐渐壇强。(3)与02反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈。⑷与水反应的程度越来越剧烈，产物的碱性逐渐豊1。4.原子结构与性质之间的关系。原子结构的相似性I决定▼元素性质的相似性碱金属元素原子最.外层只有1个电子〉在化合物中化合价为+1价原子结构的递变性J决定原子半径逐渐増大碱金属元素原子-电了层数依次增多厂元素原子失去最外层电子能力逐渐鯉元素性质的递变性元素的金属性(或还原性)逐渐増强【应用思考】1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？提示：因K与02、H

3、2O等会发生反应，故应密闭保存，又因为K的密度比煤油大且二者不反应，所以和Na-样，K也常保存在煤油中。2.什么是元素的金属性？提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。金属钠比金属钾(D)A.金属性强B.还原性强C.原子半径大D.熔点高2.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是(B)ABD解析：由于金属钾与水反应过于剧烈，故应用玻璃片盖住。3・下列各组比较中不正确的是(B)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属C・熔、沸点：Li>Na>KD・碱性：LiOH

4、46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是(标准状况下)(B)A.44.8LB・11.2LC・22.4LD・5.6L解析：46g金属钠在空气中充分燃烧得到1molNa2O2,1molNa2O2与足量的水反应放出气体0.5molO2;答案为B。2.下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(C)A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性B.单质的熔点和沸点依次递减C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强解析：金属锂在空气中燃烧只生成氧化物。

5、3・将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是(C)A・NaClB・BaCl2C・CuCl2D・NaHCCh解析：将一小块金属钾投入CuC12溶液中，既能放出H2,又有Cu(OH)2沉淀析出，其他选项显然不合题意；答案为C。4.钾的金属活动性比钠强，根本原因是(C)A.钾的密度比钠小B.钾的熔点比钠低C.钾原子比钠原子多一个电子层D.加热时，钾比钠更易气化4.根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)(C)B两处都不变C・A处下降，B处上升D・A、解析：小

6、白鼠吸入。2,呼出CO2,呼出的CO2被溶液吸收，导致内压减小，故A处下降、B处上升。6・有关金属钾的下列叙述中，错误的是(D)A.金属性比Na活泼B.与冷水剧烈反应，生成KOH并放出氢气C.D.在CO?中能继续燃烧，所以金属钾着火，不能用CO?去灭在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解析：A、B、C明显正确；K很活泼，容易氧化，但不能形成致密的氧化膜；故答案为D。7.下列关于碱金属的叙述中，错误的是(A)A.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物它们都能与水反应生成氢气和碱C.所形成的阳离子的氧化性较弱D.碱金属的硬度小、密度小.熔点低解析：锂在氧气中燃烧产物是氧化锂，没

7、有过氧化物，A错；其他选项明显正确；答案为A。8.链是碱金属元素，下列关于锚及其化合物叙述中，不正确的是(A)A.Cs密度比水要小B.Cs与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C・CS2CO3加热时不易分解D・CsOH是强碱，碱性比KOH强解析：Cs密度比水要大，A错；其他选项明显正确；答案为A。9.当水和锄与另一碱金属的合金7・8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0・2刃则合金中另一金属可能是(B