巴蜀中学高2016级高二(下)化学周周练

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1、巴蜀中学高2016级高二(下)化学周周练1.分类是科学研允的重要方法，下列物质分类不正确的是•••A.化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打B.分子晶体：干冰，硫磺，冰醋酸C.非电解质：乙醇，铜，葡萄糖D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸2.下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A.制纯碱B.制烧碱C.制漂白粉D.制硝酸3.下列有机物同分异构体数目判断错误的是选项冇机物同分异构体数冃A分子式为C$H

2、J3B分子式为CSHIO.能使渎的四氯化碳溶液桓色5C分子式为C

3、子式为CaHC.能与NaHCO：反应34.下列说法不正确的是•••CjHsA.激素类药物乙烯雌酚的结构简式为：,它的分子式是：C18H2()O2B.等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.聚乳酸(CH,O)是由单体之间通过加聚反应合成的D.实验证实、/可使漠的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键5.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSCU的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是A.2H++SO42-+Ba2++2OH_^BaSO4l+2H2OB.

4、Mg2++2H++2SO42_+2Ba2++4OH"->Mg(OH)2l+2BaSO4l+2H2OC・Mg2++H+H-2SO42_+2Ba2++3OH_^Mg(OH)21+2BaSO4+H2OD.3Mg2++2H++4SO42'+4Ba2++8OH_->3Mg(OH)2i+4BaSO4i+2H2O6.下列说法正确的是K弋卜创：seeA.图1为实验室制备硝基苯的装置B.图2中振荡后下层为无色C.图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH的目的D.图4装置可以达到验证澳乙烷发生消去反应生成烯坯

5、的目的1.某溶液中可能含有戌、NH4Mg2+>Al3Fe3CO32SO42NO3冲的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。衣NaOH)/mol则下列说法正确的是B.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO产和NCVD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1：1：1A.溶液中的阳离子只有HSMg2A产A.溶液中n(NH/)=0.2niol2.I、己知将浓盐酸滴入高猛酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫

6、红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系屮共有KC1、Cb、H2SO4x出0、KMnO4>MnSO4>K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是□(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：(3)上述反应中，氧化剂是,1mol氧化剂在反应中得到mol电子。II、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定(1)装置④中的x试剂为o(2)装置③中发生反应的化学方程式为。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是o(3)测定漂白粉

7、有效成分的质量分数称取1・000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.lOOOmol-L^KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1CT+r=3CP+IO3一103一+5厂+3H2O=6OH-+312实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉屮有效成分的质量分数为。若滴定过程屮未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)。3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂

8、，在许多领域展现岀广阔的应用前景。(1)湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4o该反应的离子方程式为o(2)测定K2FcO4：样品纯度：i.称取样品mg,加入到盛有过量碱性亚俗酸钠［NaCr(OH)4］溶液的锥形瓶中充分反应；ii.将所得锯酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用cnwld(NH4)2Fe(SCM2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL。整个过程中发生的反应如下:i._Cr（OH）

9、4■+_FcO42■+—I=_Fe（OH）3（H2O）31+_CrO42+_1_Iii.2004厶+2H+=Cr2O72'+H20；iii.Cr2O72_+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O①配平方程式i:②利用上述数据计算该样品的纯度为（用含字母的代数式表示）。（3）高铁酸盐在水溶液屮有四种含铁形体。25°C时，它们的物质的量分数随pH