化学-衡水市2016年高三期末试卷

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1、化学衡水市2016年高三期末试卷化学考试时间：—分钟题型填空题单选题总分得分填空题(本大题共7小题，每小题—分，共—分。)1•化学与社会、生活密切相关。对下列现彖或事实的解释不•正确的是()选项现欽或事实解释A・用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅滇土作水栗保•¥剂酸性高线酸钩涪液能垠化水果号放的催熟剂乙烯用篡氛酸蚀刻玻購SiO；虽然暹酸性氧化物.但能溶于武家駿C・过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是营氧化剂.絶氧化二氧化磺D・A1(OH)3用作52料的阻燃剂A1(OH)3受热易分解.产生水吸收热量8.某学生对N&S0：

2、与AgN0<在不同pH下的反应进行探究。⑴测得Na,S0：t溶液pH二10,AgNO,溶液pH二5,二者发生水解的离子分别是。(2)调节pH,实验记录如下：查阅资料得知：①Ag：‘S(K白色，难溶于水，溶于过量的Na,S0<溶液；［来源:学#科#网］②Ag’O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：。(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag，SO.,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为—。该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag.SO：,实验方法是：取b、c屮白色

3、沉淀，置于NmSO,溶液中，沉淀溶解。另取Ag^SOi固体置于足量溶液屮，未溶解。(4)将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：T.向X中滴加稀盐酸，无明显变化II•向x中加人过量浓IIN0；,产生红棕色气体。III.用Ba(NO^溶液、BaCL溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是②根据实验现象，分析X是_。II中反应的化学方程式是_O(5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实

4、验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是—。②白色沉淀转化为X的化学方程式是含nAg.so,沉沈的浊液9.雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因Z—。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NQ(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N：(g)。0<1f0q①该反应的速率吋I、可图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时I'可图像如右图屮右图所示。以下说法正确的是—(填对应字母)。A.曰>a-B.b：

5、E.左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到力时刻达到平衡状态的是—(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH，催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。已知：CH-.(g)+2N0,(g)=Nz(g)+C0：；(g)+2H0(g)AH=-867kJ/mol2N0z(g)=N^(g)AH=-56.9kj/mo11LO(g)=110(1)AH=-44.0kj/mol写出(X催化还原NO(g)生成，和ILO(

6、l)的热化学方程式：⑶CH：和H‘0(g)在催化剂表面发生反应CH，+HO=CO+3出,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是—反应(填“吸热”或“放热”)。°C8001000120014000.451.92276.51771.5②FC时,向1L密闭容器中投入lmolCH.和lmolHO（g）,平衡吋C（CHj二0.5mol・L,该温度下反应CH，+H：0=C0+3H：的平衡常数K二。甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况

7、下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。$含H■化枷/几Hl*N«C1朋沟AH①甲烷燃料电池的负极反应式:。②电解后溶液的pH=_,（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。③阳极产生气体的体积在标准状况卜是L。9.钳（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产屮制备金属钳的主要流程图，已知钳酸难溶于水。tiir{I。攻分为MoSj(tVso:>(NHJ.MuO4（1）写出反应①的im化学方程式：_。（2）写出反应②

8、的化学方程式:（3）反应①的尾气可以用碳化学式电舅甜数H：SO>K严1.3X10:.K,-6.2XI0*HgK.=1.3X10K：=5.6X]Ou酸钠溶液吸收。己知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是A.IICO,sIISOjB.IIC0）、S0；C.IICO）、ILS0EHSO,CO；向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：—。（4