学案-铝及其化合物及答案打印

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1、学案-铝及其化合物及答案打印第二节铝及英重要化合物【目标】1、掌握铝及其重耍化合物的主耍性质及应用2、了解铝的化合物相互转化关系图3、了解两性物质（氧化物、氢氧化物）的概念和性质一、铝1.铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于O自然界屮的铝全部以态存在。2.金属铝的物理性质、和等，密度较小，质地柔软。3.铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气•常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。点燃：科学探究：教材p481.用圮埸钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.2mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到什么现象？为什么会有这种现象？1.再取一块铝

2、箔，用砂子仔细打磨（或者在酸中处理后，用水洗净）,除去表面的氧化膜，再加热至熔化。乂有什么现象呢?现象:原因：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在漠中燃烧铝粉生成三誤化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成AI2S3、AIN、AI4C3(2000°C)o如:AI+S=铝和酸、碱反应实验：教材p51实验3・4在2支小试管中分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。注意观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？现象：(2)铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，女口：与H2SO4的反应化学方程式为离子方程式

3、为②与氧化性酸：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。铝与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为1(3)铝与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：离子方程式为(4)铝热反应：AI+Fe2O3AI+V2O5高温【说明】关于铝热反应需要注意：(1)原理：AI是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换岀來的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。（2）反应特点①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与AI2O3（固态）分离。（3）引燃剂和铝热剂①引燃剂：镁条、氯酸钾。②铝热剂：铝粉和金属氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O

4、5等）组成的混合物。（4）应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。注意：非金属氧化物及AI前金属氧化物如Na20、MgO不能发生铝热反应1.冶炼二、铝的重要化合物1.氧化铝⑴物理性质：通常为白色固体，。（2）化学性质（典型的性氧化物）写出氧化铝分别与强酸（盐酸）、强碱（NaOH）反应的盐酸：化学方程式为：离子方程式为NaOH：化学方程式为：离子方程式为（3）、用途（1）冶炼金属AI的原料；（2）良好的【合作探究】1・为什么可以用AI2O3制造耐火堆埸，耐火管等耐火材料？1.铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？2.氢氧化铝（1）物理性质

5、：状溶于水的固体，有较强的。⑵化学性质2①（典型的两性氢氧化物）：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：；②不稳定，受热分解：化学方程式为：⑶制备：①用弱碱氨水与可溶性铝盐反应离子方程式：；②向NaAI02中通入过量C02离子方程式:;3.明矶明矶的化学式为，明矶是一种较好的净水剂，原因为：【课前检测】1.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol/LHCIB・4mol/LHNO3C・8mol/LNaOHD・18mol/LH2SO41.(2009年临沂质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液

6、反应的是()®AI②AICI3③Na[Al(OH)4]④Al(OH)3⑤AI2O3@NaHCO3A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤C.④⑤D.①④⑤⑥3•化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矶水解形成的Al(OH)3胶休能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.AI2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCI2饱和溶液，可制得金属镁2.下列叙述中，正确的是()A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C.工业上常利用铝热反应来冶炼

7、难熔金属，如Cr、V、W等D.铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出來【课堂探究案】一、铝与强酸或强碱溶液反应有关离子方程式为:2AI+6H===2AI3+3H2t2AI+2OH+2H2O二二二2AIO2+3H2f++——1.等量Al分别与足量酸(H)和碱(0H・)溶液反应，生成H2之比为，耗H和0H之比为+—2.足量AI分别与物质的量相等的H和0H溶液反应，生成H2Z比为3+-例1、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L-