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1、高中化学学业水平测试复习纲要——必修11.托盘天平精确到OJg,量筒精确到OJmLo2.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、〕甘堀。3.点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5.分离捉纯的装置:AD依次为：过滤、蒸发、蒸懈、萃取（分液）。6.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器：7.蒸馆用于分离液体混合物,（主要仪器包扌舌蒸懈烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8.萃取可用于提取碘水屮的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精。9.分液用于分离互不相溶的液体,女II：乙酸乙酯和饱和Na2CO
2、3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的周体时，停止加热。不可如热至蒸干。11・精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：:汎耀滤液HC1（过量）蒸发、结晶、烘干精盐.....⑥加氯化领目的：除去Na?SOg,加入氢氧化钠目的是除去MgCl?,加入碳酸钠的目的是除去CaCl、和BaCl?,加入盐酸的目的是除去NaOH和NagCOy12.摩尔（mol）是物质的量的单位13.摩尔质量的单位g/mol或g.mol7数值与该物质的相对分了（原了）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为：36.5g/mo
3、l）14.22.4mol/L的使用条件：①标准状况卜（0°ClOlKPa）；②气体。（注：水在标准状况卜•为液体）15.物质的量的计算的四个公式：n=瓦=y==V16.溶液稀释的公式：c（浓）・V（浓）=c（稀）・V（稀）17•两个浓度的转化公式：c=1000pco/M18.配制一定物质的量浓度溶液妙够的仪器：XXmL容址瓶、烧杯、°赢璃棒、胶头滴管。19.有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：(1),将己经m,V气,c、V液讣算成m(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液20.分散系包括：分散系分散质粒子大
4、小是否有丁达尔现象举例浊液大于lOOnm—泥水溶液小于lnm—NaCl溶液胶体1〜lOOnm有Fe(OH)3胶体21.Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCh+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)22.区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1〜lOOnm之间而不是丁达尔效应。28・不能与OH■共存的离子有：除K*、NaSBa?*、C/+以外的所冇阳离了、HCO厂29.不能与CO?'共存的离子有：除IT、Na*、NH「以外的所有阳离了30.C「不能与Ag+共存。SO广丕能与Ba?+共存。31・冇色离子冇：Cu2+（蓝色
5、）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4_（紫红色）32.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化述原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33.氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性人化介价升高的元素失去电了,含该兀素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有述原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。34.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35.化合价口诀：钾钠卷银钱匸一，住镁顿锌铜止二，铝铁ill—,亚铁二，氢氧硝酸氯负…，硫酸碳酸氧负二，其他元索需计算。36.金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37・氮氧化钠溶液在存放吋不能使
6、用玻璃塞而用橡胶塞。3&离子检验离子所加试剂现象离子方程式cr稀HNO3和AgNO3产牛色沉淀Ag++cr=AgCl
7、so42'稀HC1和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCb溶液有口色沉淀SO42~+Ba2+=BaSO4lFe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fc2*先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fc2++C12=2Fc3++2C1'nh4'NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH/+OH-=NH3t+H2ONa+焰色反应火焰星黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解A13++3OH'=
8、A1(OH)3；AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O39.钠是质软、密度小、熔点低40.遇盐溶液先和水反应。41.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。42.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性NazCCh>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCOsLHC1反应均生成CO2,反应速率NazCChvNaHCOa与CaCl2反应生成
