考点化学键非极性分子和极性分子下.doc

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1、考点15化学键非极性分子和极性分子（下）二、非选择题（共55分）10.(7分)写出下列粒子的电子式：(1)硫原子，(2)镁离子，(3)氢氧根离子，(4)氮气，(5)过氧化钠，(6)氯化铵，(7)氮化镁。11.AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：①H2＋B2C②B2＋ＸＹ＋AB2＋H2O③Ｙ＋CAB2＋Z，Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式AB2，X，Y，Z。(2)用电子式表示AB2的形成过程。(3)写出反应②的化学方程式。12.在白磷分子中每个磷原子以键与另外的个磷原子相结合成结构，键角为。如果把一个白磷分

2、子的每个P—P都打开插入一个氧原子，则一共可结合个氧原子，这样得到的化合物的分子式为。13有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个。A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构。①A＋BC＋Ｄ↑②2CA＋E③Ｄ＋Ｅ===B＋C则A，B，C，D，E。B的形状是，C的电子式是。14.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气(标况)，E和D处于同周期，且E＋和D离子具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C

3、离子比F离子多一个电子层，试推断：(1)六种元素的名称分别为A，B，C，D，E，F。(2)用电子式表示A和C形成化合物的过程。15.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：（1）臭氧与氧气的关系是。（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A.H2OB.CO2C.

4、SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子（是或否）。（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。A.O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：PbS＋O3——PbSO4＋O2B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数mol16.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式；D的电子式。（2）如果A和C是18电子的粒子，B

5、和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式；②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）＞。17.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。FexO晶体结构如下图所示。已知FexO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）求：（1）FexO中x值。（2）晶体中的铁分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占的质量分数（用小数表示精确到0.001)。（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出Fe2＋和Fe3＋的个数

6、）。（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？附参考答案一、1.解析：X在ⅠA族，Y元素=5即15号元素为磷，Z元素为8号元素，即氧。可组成：HPO3、H3PO4、H4P2O7答案：A2.D3.B4.D5.解析：在离子化合物NaOH中，既含有离子键又有共价键。答案：C6.C7.解析：NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑答案：C8.C9.D(3)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O12.共价三正四面体60°6P4O613.OH－NHH2ONH3H3O+正四面体14.（1）氢氧硫铝钠镁（2）①H2S+OH－===HS－+

7、H2O或HS－+OH－===S2－+H2O②OH－＞S2－(或HS－)17.（1）x=0.92（2）82.6%（3）19FeO·2Fe2O3（4）3.03×10－10m