《人类对原子结构的认识》 习题

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1、《人类对原子结构的认识》习题1．(2012·台州市高一年级期末质量评估)2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法不正确的是(　　)A．核素I和Cs，前者比后者少4个中子B．KIO3中K的化合价为＋1价C.I和Cs互为同位素D．K的原子结构示意图为【解析】　C项两核素的质子数不同，不是同位素。【答案】　C2．某粒子用符

2、号Mn＋表示，下列关于粒子的叙述正确的是(　　)A．所含质子数为A－nB．所含电子数为A－ZC．所含电子数为Z＋nD．中子数－电子数＝A－2Z＋n【解析】　Mn＋中质子数为Z，中子数为A－Z，核外电子数为Z－n，中子数－电子数＝A－Z－Z＋n＝A－2Z＋n【答案】　D3.H、H、H、H＋、H2是(　　)A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同粒子【答案】　D4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是(　　)A．NH3　　　B．HF　　　C．NH　　　D．F－【解析】　OH－具有9个质子，10个电子；NH3和HF都具有10个质子，10个电子；F－具有9个质子

3、，10个电子；NH具有11个质子，10个电子。与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是D。【答案】　D5．下列粒子示意图表示阳离子的是(　　)【解析】　阳离子指的是核外电子数小于质子数的粒子。【答案】　C6．下列关于原子的叙述，正确的是(　　)A.H表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1B．14C表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子C.F－表示该粒子的质量数为19，电子数为9D．23Na和24Mg表示的两种原子含有相同的中子数【解析】　A项，H不含中子；B项，14C含6个质子，8个中子；C项，F－的质量数为19，电子数为9＋1＝10。【答案】　D7．正电子、负质子等都属于反粒子，它

4、们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子是(　　)A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成C．由1个不带电的中子和1个带负电荷的电子构成D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成【答案】　B8．某元素的阳离子为Rn＋1，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为(　　)A．A－x－nB．A－x＋nC．A＋x－nD．A＋x＋n【解析】　根

5、据质量关系：质量数＝质子数＋中子数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质子数则可根据该离子所带电荷数和它的核外电子数求得。阳离子Rn＋核外电子数为x，则该阳离子对应原子的核外电子数是x＋n，核内的质子数也为x＋n。所以N＝A－(x＋n)＝A－x－n。【答案】　A9．有几种微粒的最外电子层结构如图所示：其中：(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，则这种微粒的化学符号是________。(3)某微粒Z得到电子后得到一种原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化

6、学符号是________，从它的某种盐溶液中鉴别该元素的方法是(简述实验步骤、实验现象和实验结论)_____________________________________。(4)某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。【解析】　(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色的AgCl沉淀；(3)Z得到1个电子后变成原子，说明该微粒为阳离子，且这种原子有一个单电子，所以Z的原子序数为19，为K原子，该微粒为K＋；鉴别钾元素可以用焰色反应，钾元素的焰色为紫色，观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色的钴

7、玻璃；(4)M失去2个电子即变为原子，说明该微粒为阴离子，则其原子序数为18－2＝16，为S原子，该微粒为S2－。【答案】　(1)Ar　(2)Cl－(3)K＋　用铂丝蘸取少量盐溶液在酒精灯火焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则说明该溶液中含有钾元素(4)S2－10．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：H　H2　C　Li　Na　N　Li　Mg(1)