无机及分析化学复习要点

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1、第一章:溶液和胶体1、溶液浓度表示cB,bB等表示及xB,wB。2、稀溶液的依数性:与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降:△p=po·χB,p=po×χA。在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△Tb=Kb×bB△Tf=Kf×bB溶液的渗透压(П)——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T,应用求分子量。3、胶体溶液,胶团的结构:AgI溶胶:(KI过量){(AgI)m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+。第二、三

2、章:化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度1、概念:状态函数,热和功(注意规定符号)途径函数。DU=Q+W热力学第一定律,标准态y。状态函数:用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质:a.单值性:系统的一个状态对应一组状态函数(状态一定,状态函数一定)。b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关,即与过程有关而与途径无关。13热:系统与环境间因温度差而交换的能量功:除热以外,其他各种形式被传递的能量都称为功。2、热化学,恒容反应热QV=DU-W=DU,恒压反应热:Qp=H2-H1=DH,Þ盖斯定律:一化学反应不管是一步完成,还是分

3、几步完成,该反应的热效应相同。换句话说,也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关,而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件:该化学反应为封闭系统,其经过一个或一系列的变化,该变化过程中必须是非体积功为零,定容或定压。3、DfHym的定义:在标准状态下(100kPa,298K),由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓,DrHym=nBDfHym(B)(可以用298.15K近似计算)。4、DcHym的定义:1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热,称为该物质的标准摩尔燃烧焓

4、。DrHym=-nBDcHym(B)(可以用298.15K近似计算)。CO2(g)的标准摩尔生成焓等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓。5、熵(S)——混乱度的量度,热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*(0K)=0,标准摩尔熵Sym(B,T),DrSym=nBSym(B)(可以用298.15K近似计算)注意:参考状态单质Sym(B,T)不为零,而DfHym,DfGym及(H+,aq)的人为规定值为零136、DrGym=nBDfGym(B),是T的函数不在298.15K时,DrGym=DrHym-TDrSym,计算时注意S的单位。根据DrHym

5、,DrSym的正负、温度的影响可分四种情况。7、平衡概念,Kp,Kc有单位,Ky(除标准态)表达时应注意:平衡状态;与化学计量方程式有关;纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则。8、化学反应等温方程式,DrGm=-RTlnKy+RTlnQÞ反应商判据。9、化学平衡移动——吕·查德里原理,注意温度的影响和有关计算。DrGym=-2.303RTlgKyDrGym=DrHym-TDrSym10、质量作用定律:v=kcAxcBy,基元反应,非基元反应不同,k有单位与(x+y)级数有关。11、了解速率理论(碰撞理论、过渡状态理论,有效碰撞条件:

6、活化分子、适当取向。)、Arrhenius公式k=A×e-/RT,ln=-ÞEa,AÞT3、k3。第四章:物质结构简介1、核外电子运动特性:波粒二象性,量子化,统计性。2、y函数与量子数的概念(n、l、m、si)取值和意义,主量子数n和轨道角动量量子数l决定核外电子的能量;轨道角动量量子数l决定电子云的形状;磁量子数m决定电子云的空间取向;自旋角动量量子数13si决定电子运动的自旋状态。3、介绍了原子轨道的角度分布图,s、p、d的形状和空间取向,2——电子云角度分布图。电子云的径向分布图,电子云径向分布曲线上有n-l个峰值。4、鲍林近似能级图,分7

7、个能级组,能级交错。5、核外电子排布原理,泡利(W.Pauli)不相容原理,能量最低原理,洪特规则。6、核外电子排布的表示,电子构型(或电子结构式),轨道排布式,原子实表示式,外层电子构型。注意:能级交错,半充满和全充满(24Cr,29Cu)。7、元素周期系,核外电子排布的周期性导致了区、族的划分。8、原子性质周期性,从同一周期,同一族,和过渡区的有效核电荷的周期变化,导致了电离能、电子亲和能、电负性、原子半径(注意镧系收缩现象)的有规律变化。(注意N半充满)9、离子键,稀有气体结构形成正、负离子以静电引力为作用力,没有方向性和饱和性。晶格能越大,

8、离子晶体越稳定,与离子半径和电荷有关。10、价键理论:成单电子,自旋相反能配对成键,有方向性和饱和性。11、分子轨道理论:

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